Die überwiegende Mehrheit der Mineralien in den Gesteinen der Erde, von der Kruste bis zum Eisenkern, wird chemisch als Silikat eingestuft. Diese Silikatmineralien basieren alle auf einer chemischen Einheit, die als Siliciumdioxid-Tetraeder bezeichnet wird.
Du sagst Silizium, ich sage Siliziumdioxid
Die beiden sind ähnlich (aber keiner sollte mit verwechselt werden Silikon, das ein synthetisches Material ist). Silizium mit einer Ordnungszahl von 14 wurde 1824 vom schwedischen Chemiker Jöns Jacob Berzelius entdeckt. Es ist das siebthäufigste Element im Universum. Kieselsäure ist ein Siliziumoxid - daher der andere Name Siliziumdioxid - und der Hauptbestandteil von Sand.
Tetraeder-Struktur
Die chemische Struktur von Siliciumdioxid bildet ein Tetraeder. Es besteht aus einem zentralen Siliziumatom, das von vier Sauerstoffatomen umgeben ist, mit denen sich das Zentralatom verbindet. Die geometrische Figur, die um diese Anordnung gezeichnet ist, hat vier Seiten, wobei jede Seite ein gleichseitiges Dreieck ist - a
Tetraeder. Um dies vorzustellen, stellen Sie sich ein dreidimensionales Ball-and-Stick-Modell vor, in dem drei Sauerstoffatome ihre halten zentrales Siliziumatom, ähnlich wie die drei Beine eines Stuhls, wobei das vierte Sauerstoffatom direkt über dem Zentralatom.Oxidation
Chemisch funktioniert das Siliciumdioxid-Tetraeder folgendermaßen: Silizium hat 14 Elektronen, von denen zwei den Kern in der innersten Schale umkreisen und acht die nächste Schale füllen. Die vier verbleibenden Elektronen befinden sich in ihrer äußersten "Valenz" -Hülle, so dass vier Elektronen kurz sind, wodurch in diesem Fall a erzeugt wird Kation mit vier positiven Ladungen. Die vier äußeren Elektronen können leicht von anderen Elementen entlehnt werden. Sauerstoff hat acht Elektronen, so dass zwei von einer vollen zweiten Hülle übrig bleiben. Sein Hunger nach Elektronen macht Sauerstoff so stark Oxidationsmittelein Element, das Substanzen dazu bringen kann, ihre Elektronen zu verlieren und in einigen Fällen abzubauen. Beispielsweise ist Eisen vor der Oxidation ein extrem starkes Metall, bis es Wasser ausgesetzt wird. In diesem Fall bildet es Rost und zersetzt sich.
Als solches passt Sauerstoff hervorragend zu Silizium. Nur in diesem Fall bilden sie eine sehr starke Bindung. Jeder der vier Sauerstoffatome im Tetraeder teilt sich ein Elektron aus dem Siliziumatom in einer kovalenten Bindung, so dass das resultierende Sauerstoffatom ein ist Anion mit einer negativen Ladung. Daher ist das Tetraeder insgesamt ein starkes Anion mit vier negativen Ladungen, SiO44–.
Silikatmineralien
Das Silica-Tetraeder ist eine sehr starke und stabile Kombination, die sich leicht in Mineralien miteinander verbindet und Sauerstoff an ihren Ecken teilt. Isolierte Siliciumdioxid-Tetraeder kommen in vielen Silikaten wie Olivin vor, wo die Tetraeder von Eisen- und Magnesiumkationen umgeben sind. Tetraederpaare (SiO7) kommen in mehreren Silikaten vor, von denen das bekannteste wahrscheinlich Hemimorphit ist. Ringe von Tetraedern (Si3Ö9 oder Si6Ö18) kommen im seltenen Benitoit bzw. im gemeinsamen Turmalin vor.
Die meisten Silikate bestehen jedoch aus langen Ketten und Schichten sowie Gerüsten aus Siliciumdioxid-Tetraedern. Das Pyroxene und Amphibole haben einfache bzw. doppelte Ketten von Siliciumdioxid-Tetraedern. Blätter von verknüpften Tetraedern bilden die Glimmer, Tone und andere Schichtsilikatmineralien. Schließlich gibt es Gerüste von Tetraedern, in denen jede Ecke geteilt wird, was zu einem SiO führt2 Formel. Quarz und die Feldspat sind die bekanntesten Silikatmineralien dieser Art.
Angesichts der Verbreitung der Silikatmineralien kann man mit Sicherheit sagen, dass sie die Grundstruktur des Planeten bilden.