Die einfachste Formel eines Stoffes zeigt:
EIN. die tatsächliche Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül einer Substanz.
B. B. die Elemente, aus denen ein Molekül der Substanz besteht, und das einfachste Ganzzahlverhältnis zwischen den Atomen.
C. die Anzahl der Moleküle in einer Probe der Substanz.
D. D. das molekulare Masse der Substanz.
Eine Verbindung hat eine Molmasse von 90 Atommasseneinheiten und einfachste Formel von C.2H.5Ö. Die Summenformel der Substanz lautet:
** Verwenden Sie Atommassen von C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
EIN. C.3H.6Ö3
B. B. C.4H.26Ö
C. C.4H.10Ö2
D. D. C.5H.14Ö
Welche Probe enthält die meisten Moleküle?
** Atommassen sind in Klammern angegeben **
EIN. 1,0 g CH4 (16 amu)
B. B. 1,0 g H.2O (18 amu)
C. 1,0 g HNO3 (63 amu)
D. D. 1,0 g N.2Ö4 (92 amu)
Eine Probe von Kaliumchromat, KCrO4enthält 40,3% K und 26,8% Cr. Der Massenprozentanteil von O in der Probe wäre:
EIN. 4 x 16 = 64
B. B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. D. Die Masse der Probe wird benötigt, um die Berechnung abzuschließen.
1. B. B. die Elemente, aus denen ein Molekül der Substanz besteht, und das einfachste Ganzzahlverhältnis zwischen den Atomen.
2. C. C.4H.10Ö2
3. D. D. P.2Ö5
4. EIN. 1,0 g CH4 (16 amu)
5. C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
6. D. D. 48 Gramm
7. C. Fe2(SO4)3
8. D. D. Eisen (III) sulfat
9. B. B. Distickstofftrioxid
10. EIN. CuSO4· 5 H.2Ö