Wenn Sie in einem Chemielabor arbeiten, ist es wichtig zu wissen, wie eine Verdünnung berechnet wird.
Überprüfung der Verdünnungs-, Konzentrations- und Stammlösungen
Eine Verdünnung ist eine Lösung, die durch Zugabe von mehr hergestellt wird Lösungsmittel zu einer konzentrierteren Lösung (Stammlösung), die die Konzentration der gelöst. Ein Beispiel für eine verdünnte Lösung ist Leitungswasser, bei dem es sich hauptsächlich um Wasser (Lösungsmittel) mit einer geringen Menge gelöster Mineralien und Gase (gelöste Stoffe) handelt.
Ein Beispiel für eine konzentrierte Lösung ist 98 Prozent Schwefelsäure (~ 18 M). Der Hauptgrund, warum Sie mit einer konzentrierten Lösung beginnen und diese dann verdünnen, um eine Verdünnung zu erzielen, ist, dass dies sehr schwierig ist - und manchmal auch unmöglich - den gelösten Stoff genau zu messen, um eine verdünnte Lösung herzustellen, so dass die Konzentration einen großen Fehler aufweist Wert.
Verwenden Sie die Gesetz der Erhaltung der Masse um die Berechnung für die Verdünnung durchzuführen:
M.VerdünnungV.Verdünnung = M.LagerV.Lager
Verdünnungsbeispiel
Angenommen, Sie müssen 50 Milliliter einer 1,0 M-Lösung aus 2,0 M herstellen Stammlösung. Der erste Schritt besteht darin, das erforderliche Volumen der Stammlösung zu berechnen.
M.VerdünnungV.Verdünnung = M.LagerV.Lager
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M.
x = 25 ml Stammlösung
Um Ihre Lösung herzustellen, gießen Sie 25 ml Stammlösung in 50 ml Messkolben. Verdünne es mit Lösungsmittel auf die 50 ml Linie.
Vermeiden Sie diesen häufigen Verdünnungsfehler
Es ist ein häufiger Fehler, bei der Verdünnung zu viel Lösungsmittel zuzusetzen. Stellen Sie sicher, dass Sie die konzentrierte Lösung in den Kolben gießen und dann verdünnen es bis zur Lautstärkemarke. Mischen Sie beispielsweise 250 ml konzentrierte Lösung nicht mit 1 Liter Lösungsmittel, um eine 1-Liter-Lösung zu erhalten.