Wenn eine Säure und eine Base miteinander reagieren, tritt eine Neutralisationsreaktion auf, die ein Salz und Wasser bildet. Das Wasser entsteht aus der Kombination des H.+ Ionen aus der Säure und dem OH- Ionen von der Basis. Starke Säuren und starke Basen vollständig dissoziieren, so dass die Reaktion eine Lösung mit einem neutralen pH (pH = 7) ergibt. Wegen der vollständigen Dissoziation zwischen starken Säuren und Basen, wenn Sie eine Konzentration von erhalten Bei einer Säure oder Base können Sie das Volumen oder die Menge der anderen zur Neutralisation erforderlichen Chemikalie bestimmen es. In diesem Beispielproblem wird erläutert, wie ermittelt wird, wie viel Säure benötigt wird, um ein bekanntes Volumen und eine bekannte Konzentration einer Base zu neutralisieren:
HCl ist eine starke Säure und dissoziiert vollständig in Wasser zu H.+ und Cl-. Für jedes Mol HCl gibt es ein Mol H.+. Da die Konzentration von HCl 0,075 M beträgt, ist die Konzentration von H.+ wird 0,075 M sein.
Die Lösung wird also neutralisiert, wenn die Molzahl von H.+ entspricht der Anzahl der Mol OH-.
Der häufigste Fehler, den Menschen bei dieser Berechnung machen, besteht darin, die Anzahl der Mol Ionen, die bei der Dissoziation der Säure oder Base entstehen, nicht zu berücksichtigen. Es ist leicht zu verstehen: Wenn Salzsäure dissoziiert, entsteht nur ein Mol Wasserstoffionen, aber es ist auch leicht zu vergessen kein 1: 1-Verhältnis mit der Anzahl der Mol Calcium, die durch Calciumhydroxid (oder andere Basen mit zwei- oder dreiwertigem Gehalt) freigesetzt werden Kationen).