Daher sollten die Sauerstoffmassen in den beiden Verbindungen, die sich mit einer festen Kohlenstoffmasse verbinden, in einem ganzzahligen Verhältnis liegen. In 100 g der ersten Verbindung (100 wird gewählt, um die Berechnung zu vereinfachen) sind 57,1 g Sauerstoff und 42,9 g Kohlenstoff enthalten. Die Masse an Sauerstoff (O) pro Gramm Kohlenstoff (C) beträgt:
In den 100 g der zweiten Verbindung sind 72,7 g Sauerstoff (O) und 27,3 g Kohlenstoff (C) enthalten. Die Sauerstoffmasse pro Gramm Kohlenstoff beträgt:
Während das Verhältnis in diesem Beispielproblem genau 2: 1 betrug, ist es wahrscheinlicher, dass Chemieprobleme und reale Daten zu Verhältnissen führen, die nahe beieinander liegen, aber keine ganzen Zahlen. Wenn Ihr Verhältnis 2,1: 0,9 ergibt, müssen Sie auf die nächste ganze Zahl runden und von dort aus arbeiten. Wenn Sie ein Verhältnis von eher 2,5: 0,5 haben, können Sie ziemlich sicher sein, dass Sie das falsche Verhältnis hatten (oder Ihre experimentellen Daten waren spektakulär schlecht, was auch passiert). Während 2: 1 oder 3: 2 Verhältnisse am häufigsten sind, können Sie beispielsweise 7: 5 oder andere ungewöhnliche Kombinationen erhalten.
Das Gesetz funktioniert genauso, wenn Sie mit Verbindungen arbeiten, die mehr als zwei Elemente enthalten. Um die Berechnung zu vereinfachen, wählen Sie eine 100-Gramm-Probe (Sie haben es also mit Prozentsätzen zu tun) und dividieren Sie dann die größte Masse durch die kleinste Masse. Dies ist nicht von entscheidender Bedeutung - Sie können mit jeder der Zahlen arbeiten -, aber es hilft, ein Muster für die Lösung dieser Art von Problem zu erstellen.
In der realen Welt gilt das Gesetz von mehreren Proportionen nicht immer. Die zwischen Atomen gebildeten Bindungen sind komplexer als das, was Sie in einem Chemieunterricht lernen. Manchmal gelten ganze Zahlenverhältnisse nicht. In einem Klassenzimmer müssen Sie ganze Zahlen erhalten, aber denken Sie daran, dass es zu einem Zeitpunkt kommen kann, an dem Sie eine lästige 0,5 erhalten (und das wird richtig sein).