Bei Problemen mit Entropieänderungen ist es hilfreich zu wissen, ob die Änderung positiv oder negativ sein sollte, um Ihre Arbeit zu überprüfen. Es ist leicht, ein Zeichen während zu verlieren Thermochemie Hausaufgabenprobleme. Dieses Beispielproblem zeigt, wie Sie das untersuchen Reaktanten und Produkte, um das Vorzeichen der Entropieänderung einer Reaktion vorherzusagen.
Die Entropie einer Reaktion bezieht sich auf die Positionswahrscheinlichkeiten für jeden Reaktanten. Zum Beispiel hat ein Atom in seiner Gasphase mehr Optionen für Positionen als dasselbe Atom in einer festen Phase. Deshalb haben Gase mehr Entropie als Feststoffe.
Bei Reaktionen müssen die Positionswahrscheinlichkeiten für alle Reaktanten mit den hergestellten Produkten verglichen werden. Daher, wenn die Reaktion nur beinhaltet Gasebezieht sich die Entropie auf die Gesamtzahl von Maulwürfe auf beiden Seiten der Reaktion. Eine Verringerung der Molzahl auf der Produktseite bedeutet eine geringere Entropie. Eine Erhöhung der Molzahl auf der Produktseite bedeutet eine höhere Entropie.
Wenn die Reaktion mehrere Phasen umfasst, erhöht die Erzeugung eines Gases typischerweise die Entropie viel mehr als jede Erhöhung der Mol von a Flüssigkeit oder fest.
(NH4)2Cr2Ö7(s) → Cr2Ö3(s) + 4 H.2O (l) + CO2(G)
Die Reaktantenseite enthält nur ein Mol, wobei auf der Produktseite sechs Mol produziert werden. Das wurde auch ein Gas produziert. Die Änderung der Entropie wird sein positiv.
PCl5 → PCl3 + Cl2(G)
Auf der Produktseite gibt es mehr Mol als auf der Reaktantenseite, daher wird die Entropieänderung sein positiv.