In den frühen Tagen der Chemie verwendeten Chemiker den Begriff "Affinität", um die Kraft zu beschreiben, die für chemische Reaktionen verantwortlich ist. In der Neuzeit wird Affinität Gibbs freie Energie genannt.
Definition
Gibbs freie Energie ist ein Maß für das Potenzial für reversible oder maximale Arbeit, die ein System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausführen kann. Es ist ein thermodynamisch Eigenschaft, die 1876 von Josiah Willard Gibbs definiert wurde, um vorherzusagen, ob ein Prozess bei konstanter Temperatur und konstantem Druck spontan ablaufen wird. Gibbs freie Energie G ist definiert als
G = H - TS
wo H., T., und S. sind die Enthalpie, Temperatur und Entropie. Das SI Einheit für Gibbs Energie ist das Kilojoule.
Änderungen in der Gibbs-freien Energie G entsprechen Änderungen der freien Energie für Prozesse bei konstanter Temperatur und konstantem Druck. Die Änderung der Gibbs-Änderung der freien Energie ist die maximale Nichtexpansionsarbeit, die unter diesen Bedingungen in einem geschlossenen System erzielt werden kann.
ΔG ist negativ für spontane Prozesse, positiv für nicht spontane Prozesseund Null für Prozesse im Gleichgewicht.Gibbs freie Energie wird auch als (G), Gibbs 'freie Energie, Gibbs Energie oder Gibbs Funktion bezeichnet. Manchmal wird der Begriff "freie Enthalpie" verwendet, um sie von der freien Helmholtz-Energie zu unterscheiden.
Die von der Internationale Union für reine und angewandte Chemie (IUPAC) ist Gibbs-Energie oder Gibbs-Funktion.
Positive und negative freie Energie
Das Vorzeichen eines Gibbs-Energiewertes kann verwendet werden, um zu bestimmen, ob eine chemische Reaktion spontan abläuft oder nicht. Wenn das Zeichen für ΔG positiv ist, muss zusätzliche Energie eingegeben werden, damit die Reaktion stattfinden kann. Wenn das Zeichen für ΔG ist negativ, die Reaktion ist thermodynamisch günstig und wird spontan auftreten.
Nur weil eine Reaktion spontan auftritt, heißt das nicht, dass sie schnell auftritt. Die Bildung von Rost (Eisenoxid) aus Eisen erfolgt spontan, erfolgt jedoch zu langsam, um beobachtet zu werden. Die Reaktion:
C.(s)Diamant → C.(s)Graphit
hat auch ein negatives ΔG Bei 25 ° C und 1 Atmosphäre scheinen sich Diamanten jedoch nicht spontan in Graphit zu verwandeln.