Verwendung des Raoultschen Gesetzes zur Berechnung der Dampfdruckänderung

Was ist die Änderung des Dampfdrucks, wenn 164 g Glycerin (C.₃H.₈Ö₃) wird zu 338 ml H gegeben₂O bei 39,8 ° C.
Der Dampfdruck von reinem H.₂O bei 39,8 ° C beträgt 54,74 Torr
Die Dichte von H.₂O bei 39,8 ° C beträgt 0,992 g / ml.

Raoults Gesetz kann verwendet werden, um auszudrücken der Dampfdruck Beziehungen von Lösungen, die sowohl flüchtige als auch nichtflüchtige Lösungsmittel enthalten. Raoults Gesetz wird ausgedrückt durch
P._Lösung = Χ_{Lösungsmittel}P.⁰_{Lösungsmittel} wo
P._Lösung ist der Dampfdruck der Lösung
Χ_{Lösungsmittel} ist der Molenbruch des Lösungsmittels
P.⁰_{Lösungsmittel} ist der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels

Molgewicht_Glycerin (C.₃H.₈Ö₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
Molgewicht_Glycerin = 36 + 8 + 48 g / mol
Molgewicht_Glycerin = 92 g / mol
Maulwürfe_Glycerin = 164 g × 1 mol / 92 g
Maulwürfe_Glycerin = 1,78 mol
Molgewicht_Wasser = 2 (1) +16 g / mol
Molgewicht_Wasser = 18 g / mol
Dichte_Wasser = Masse_Wasser/volume_Wasser
Masse_Wasser = Dichte_Wasser x Volumen_Wasser
Masse_Wasser = 0,992 g / ml × 338 ml