Der Schlüssel zur Lösung dieser Art von Problem ist zu finden das Molverhältnis zwischen dem Produkt und dem Reaktanten.
Schritt 1 - Finden Sie die atomares Gewicht von AgNO3 und Ag2S.
Von dem Periodensystem:
Atomgewicht von Ag = 107,87 g
Atomgewicht von N. = 14 g
Atomgewicht von Ö = 16 g
Atomgewicht von S. = 32,01 g
Atomgewicht von AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atomgewicht von AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atomgewicht von AgNO3 = 169,88 g
Atomgewicht von Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atomgewicht von Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Atomgewicht von Ag2S = 247,75 g
Schritt 2 - Finden Sie das Molverhältnis zwischen Produkt und Reaktant
Die Reaktionsformel gibt die Gesamtzahl der Mol an, die erforderlich sind, um die Reaktion zu vervollständigen und auszugleichen. Für diese Reaktion zwei Maulwürfe von AgNO3 wird benötigt, um ein Mol Ag zu produzieren2S.
Das Molverhältnis beträgt dann 1 Mol Ag2S / 2 Mol AgNO3
Schritt 3 Finden Sie die Menge des produzierten Produkts.
Der Überschuss an Na2S bedeutet alle 3,94 g AgNO
Gramm Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 Mol AgNO3/ 169,88 g AgNO3 x 1 Mol Ag2S / 2 Mol AgNO3 x 247,75 g Ag2S / 1 Mol Ag2S.
Beachten Sie, dass sich die Einheiten aufheben und nur Gramm Ag übrig bleiben2S.
Gramm Ag2S = 2,87 g Ag2S.