Eine Reaktion zweiter Ordnung ist eine Art von chemische Reaktion das hängt von den Konzentrationen des Reaktanten einer Ordnung zweiter Ordnung oder zweier Reaktanten erster Ordnung ab. Diese Reaktion verläuft mit einer Geschwindigkeit proportional zum Quadrat der Konzentration eines Reaktanten oder dem Produkt der Konzentrationen zweier Reaktanten. Wie schnell die Reaktanten verbraucht sind, wird genannt die Reaktionsgeschwindigkeit.
Formulierung allgemeiner chemischer Reaktionen
Diese Reaktionsgeschwindigkeit für eine allgemeine chemische Reaktion aA + bB → cC + dD kann in Form der Konzentrationen der Reaktanten durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden:
reinte=k[EIN]x[B.]y
Hier, k ist eine Konstante; [A] und [B] sind die Konzentrationen der Reaktanten; und x und y sind die Ordnungen der Reaktionen, die durch Experimente bestimmt wurden und nicht mit den stöchiometrischen Koeffizienten zu verwechseln sind ein und b.
Die Reihenfolge einer chemischen Reaktion ist die Summe der Werte
x und y. Eine Reaktion zweiter Ordnung ist eine Reaktion mit x + y = 2. Dies kann passieren, wenn ein Reaktant mit einer Rate verbraucht wird, die proportional zum Quadrat der Reaktantenkonzentration ist (Rate = k [A]).2) oder beide Reaktanten werden über die Zeit linear verbraucht (Rate = k [A] [B]). Die Einheiten der Geschwindigkeitskonstante, keiner Reaktion zweiter Ordnung sind M.-1· S.-1. Reaktionen zweiter Ordnung haben im Allgemeinen die Form:2 A → Produkte
oder
A + B → Produkte.
Beispiele für chemische Reaktionen zweiter Ordnung
Diese Liste von zehn chemischen Reaktionen zweiter Ordnung enthält einige Reaktionen, die nicht ausgeglichen sind. Dies liegt daran, dass einige Reaktionen Zwischenreaktionen anderer Reaktionen sind.
H.+ + OH- → H.2Ö
Wasserstoffionen und Hydroxyionen bilden Wasser.
2 NR2 → 2 NO + O.2
Stickstoffdioxid zersetzt sich in Stickstoffmonoxid und ein Sauerstoffmolekül.
2 HI → I.2 + H.2
Jodwasserstoff zersetzt sich in Jodgas und Wasserstoffgas.
O + O.3 → O.2 + O.2
Während der Verbrennung können Sauerstoffatome und Ozon Sauerstoffmoleküle bilden.
Ö2 + C → O + CO
Bei einer weiteren Verbrennungsreaktion reagieren Sauerstoffmoleküle mit Kohlenstoff unter Bildung von Sauerstoffatomen und Kohlenmonoxid.
Ö2 + CO → O + CO2
Diese Reaktion folgt oft der vorherigen Reaktion. Sauerstoffmoleküle reagieren mit Kohlenmonoxid unter Bildung von Kohlendioxid- und Sauerstoffatomen.
O + H.2O → 2 OH
Ein häufiges Produkt der Verbrennung ist Wasser. Dies kann wiederum mit allen losen Sauerstoffatomen, die in den vorherigen Reaktionen erzeugt wurden, unter Bildung von Hydroxiden reagieren.
2 NOBr → 2 NO + Br2
In der Gasphase zersetzt sich Nitrosylbromid in Stickoxid und Bromgas.
NH4CNO → H.2NCONH2
Ammoniumcyanat in Wasser isomerisiert zu Harnstoff.
CH3COOC2H.5 + NaOH → CH3COONa + C.2H.5OH
In diesem Fall ist ein Beispiel für die Hydrolyse eines Esters in Gegenwart einer Base Ethylacetat in Gegenwart von Natriumhydroxid.