Sie begegnen gesättigten Lösungen im täglichen Leben, nicht nur in einem Chemielabor. Das Lösungsmittel muss auch kein Wasser sein. Hier sind einige gängige Beispiele:
Wenn sich eine Substanz nicht in einer anderen auflöst, können Sie keine gesättigte Lösung bilden. Wenn Sie beispielsweise Salz und Pfeffer mischen, löst sich keines im anderen auf. Alles was Sie bekommen ist eine Mischung. Öl mischen und Wasser zusammen bildet keine gesättigte Lösung, da sich eine Flüssigkeit nicht in der anderen löst.
Es gibt mehr als einen Weg, eine gesättigte Lösung herzustellen. Sie können es von Grund auf neu vorbereiten, sättigen ungesättigte Lösungoder zwingen Sie eine übersättigte Lösung, etwas gelösten Stoff zu verlieren.
Die Definition einer übersättigten Lösung ist eine, die mehr gelösten Stoff enthält, als sich normalerweise in dem Lösungsmittel lösen könnte. Eine geringfügige Störung der Lösung oder das Einbringen eines "Keims" oder eines winzigen Kristalls des gelösten Stoffes erzwingt die Kristallisation des überschüssigen gelösten Stoffs. Einweg
Übersättigung kann durch vorsichtiges Abkühlen einer gesättigten Lösung auftreten. Wenn es keinen Keimbildungspunkt für die Kristallbildung gibt, kann der überschüssige gelöste Stoff in Lösung bleiben.