AP Chemiekurs und Prüfungsthemen

Dies ist ein Überblick über die vom AP abgedeckten Chemiethemen (Erweiterte Platzierung) Chemiekurs und Prüfung, wie von der College Board. Der nach dem Thema angegebene Prozentsatz ist der ungefähre Prozentsatz der Multiple-Choice-Fragen auf der AP Chemistry Exam zu diesem Thema.

• Struktur der Materie (20%)
• Materiezustände (20%)
• Reaktionen (35–40%)
• Beschreibende Chemie (10–15%)
• Labor (5–10%)

1. Beweis für die Atomtheorie
2. Atommassen; Bestimmung mit chemischen und physikalischen Mitteln
3. Ordnungszahl und Massenzahl; Isotope
4. Elektronenenergieniveaus: Atomspektren, QuantenzahlenAtomorbitale
5. Periodische Beziehungen, einschließlich Atomradien, Ionisierungsenergien, Elektronenaffinitäten, Oxidationsstufen

1. Bindungskräfte
   ein. Typen: ionisch, kovalent, metallisch, Wasserstoffbrückenbindung, van der Waals (einschließlich Londoner Dispersionskräfte)
   b. Beziehungen zu Zuständen, Strukturen und Eigenschaften von Materie
   c. Polarität der Bindungen, Elektronegativitäten
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2. Molekulare Modelle
   ein. Lewis-Strukturen
   b. Valenzbindung: Hybridisierung von Orbitalen, Resonanz-, Sigma- und Pi-Bindungen
   c. VSEPR
3. Geometrie von Molekülen und IonenStrukturisomerie einfacher organischer Moleküle und Koordinationskomplexe; Dipolmomente von Molekülen; Verhältnis von Eigenschaften zur Struktur

Kerngleichungen, Halbwertszeiten und Radioaktivität; chemische Anwendungen.

1. Gesetze der idealen Gase
   ein. Zustandsgleichung für ein ideales Gas
   b. Partialdruck
2. Kinetische molekulare Theorie
   ein. Interpretation idealer Gasgesetze auf Basis dieser Theorie
   b. Avogadros Hypothese und das Maulwurfskonzept
   c. Abhängigkeit von kinetische Energie von Molekülen auf Temperatur
   d. Abweichungen von den idealen Gasgesetzen

1. Flüssigkeiten und Feststoffe aus kinetisch-molekularer Sicht
2. Phasendiagramme von Einkomponentensystemen
3. Zustandsänderungen, einschließlich kritischer Punkte und dreifacher Punkte
4. Struktur von Festkörpern; Gitterenergien

1. Arten von Lösungen und Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen
2. Methoden zur Angabe der Konzentration (Die Verwendung von Normalitäten wird nicht getestet.)
3. Raoults Gesetz und kolligative Eigenschaften (nichtflüchtige gelöste Stoffe); Osmose
4. Nicht ideales Verhalten (qualitative Aspekte)

1. Säure-Base-Reaktionen; Konzepte von Arrhenius, Brönsted-Lowry und Lewis; Koordinationskomplexe; Amphoterismus
2. Niederschlagsreaktionen
3. Oxidations-Reduktions-Reaktionen
   ein. Oxidationszahl
   b. Die Rolle des Elektrons bei der Oxidationsreduktion
   c. Elektrochemie: elektrolytische und galvanische Zellen; Faradays Gesetze; Standard-Halbzellenpotentiale; Nernst-Gleichung; Vorhersage der Richtung von Redoxreaktionen

1. In chemischen Systemen vorhandene ionische und molekulare Spezies: Netto-Ionengleichungen
2. Ausgleich von Gleichungen einschließlich solcher für Redoxreaktionen
3. Massen- und Volumenbeziehungen mit Schwerpunkt auf dem Molkonzept, einschließlich empirischer Formeln und limitierender Reaktanten

1. Konzept des dynamischen Gleichgewichts, physikalisch und chemisch; Le Chateliers Prinzip; Gleichgewichtskonstanten
2. Quantitative Behandlung
   ein. Gleichgewichtskonstanten für Gasreaktionen: Kp, Kc
   b. Gleichgewichtskonstanten für Reaktionen in Lösung
   (1) Konstanten für Säuren und Basen; pK; pH
   (2) Löslichkeitsproduktkonstanten und ihre Anwendung auf die Ausfällung und das Auflösen schwerlöslicher Verbindungen
   (3) gemeinsamer Ioneneffekt; Puffer; Hydrolyse

1. Konzept der Reaktionsgeschwindigkeit
2. Verwendung experimenteller Daten und grafischer Analyse zur Bestimmung der Reaktantenreihenfolge, der Geschwindigkeitskonstanten und der Reaktionsgeschwindigkeitsgesetze
3. Einfluss der Temperaturänderung auf die Raten
4. Aktivierungsenergie; die Rolle von Katalysatoren
5. Die Beziehung zwischen dem geschwindigkeitsbestimmenden Schritt und einem Mechanismus

1. Zustandsfunktionen
2. Erstes Gesetz: Änderung der Enthalpie; Formationswärme; Reaktionswärme; Hess 'Gesetz; Verdampfungs- und Schmelzwärmen; Kalorimetrie
3. Zweites Gesetz: Entropie; freie Bildungsenergie; freie Reaktionsenergie; Abhängigkeit der Änderung der freien Energie von Enthalpie- und Entropieänderungen
4. Verhältnis der Änderung der freien Energie zu Gleichgewichtskonstanten und Elektrodenpotentialen

EIN. Chemische Reaktivität und Produkte chemischer Reaktionen.

B. B. Beziehungen im Periodensystem: horizontal, vertikal und diagonal mit Beispielen aus Alkalimetallen, Erdalkalimetallen, Halogenen und der ersten Reihe von Übergangselementen.

C. Einführung in die organische Chemie: Kohlenwasserstoffe und funktionelle Gruppen (Struktur, Nomenklatur, chemische Eigenschaften). Physikalische und chemische Eigenschaften einfacher organischer Verbindungen sollten ebenfalls als beispielhaftes Material für die Untersuchung anderer Bereiche wie z Bindung, Gleichgewichte mit schwachen Säuren, Kinetik, kolligative Eigenschaften und stöchiometrische Bestimmungen von empirischen und molekularen Formeln.

Die AP-Chemieprüfung enthält einige Fragen, die auf Erfahrungen und Fähigkeiten beruhen, die die Schüler im Labor erworben haben: Beobachtung chemischer Reaktionen und Substanzen; Aufzeichnen von Daten; Berechnung und Interpretation der Ergebnisse auf der Grundlage der erhaltenen quantitativen Daten und effektive Kommunikation der Ergebnisse experimenteller Arbeiten.

Die AP-Chemiekurse und die AP-Chemieprüfung umfassen auch die Bearbeitung einiger spezifischer Arten von Chemieproblemen.

Bei der Durchführung chemischer Berechnungen wird von den Schülern erwartet, dass sie auf signifikante Zahlen, die Genauigkeit der gemessenen Werte und die Verwendung logarithmischer und exponentieller Beziehungen achten. Die Schüler sollten feststellen können, ob eine Berechnung angemessen ist oder nicht. Nach Angaben des College Board können bei der AP-Chemieprüfung die folgenden Arten chemischer Berechnungen erscheinen:

1. Prozentuale Zusammensetzung
2. Empirisch und Molekülformeln aus experimentellen Daten
3. Molmassen aus Gasdichte-, Gefrierpunkt- und Siedepunktmessungen
4. Gasgesetze, einschließlich des idealen Gasgesetzes, des Daltonschen Gesetzes und des Grahamschen Gesetzes
5. Stöchiometrische Beziehungen nach dem Konzept des Maulwurfs; Titrationsberechnungen
6. Molenbrüche; molare und molare Lösungen
7. Faradaysches Gesetz der Elektrolyse
8. Gleichgewichtskonstanten und ihre Anwendungen, einschließlich ihrer Verwendung für gleichzeitige Gleichgewichte
9. Standardelektrodenpotentiale und ihre Verwendung; Nernst-Gleichung
10. Thermodynamische und thermochemische Berechnungen
11. Kinetikberechnungen