Sowohl Molarität als auch Normalität sind Maß für die Konzentration. Eines ist ein Maß für die Anzahl der Mol pro Liter Lösung, während das andere abhängig von der Rolle der Lösung bei der Reaktion variabel ist.
Was ist Molarität?
Die Molarität ist das am häufigsten verwendete Maß für Konzentration. Es wird ausgedrückt als die Anzahl von Maulwürfe gelöster Stoff pro Liter Lösung.
Zum Beispiel eine 1 M Lösung von H.2SO4 enthält 1 Mol H.2SO4 pro Liter Lösung.
H.2SO4 dissoziiert in H.+ und so4- Ionen in Wasser. Für jeden Mol H.2SO4 das dissoziiert in Lösung, 2 Maulwürfe von H.+ und 1 Mol SO4- Ionen werden gebildet. Hier wird im Allgemeinen Normalität verwendet.
Was ist Normalität?
Normalität ist ein Konzentrationsmaß, das dem Grammäquivalentgewicht pro Liter Lösung entspricht. Das Grammäquivalentgewicht ist ein Maß für die Reaktionsfähigkeit eines Moleküls. Die Rolle der Lösung in der Reaktion bestimmt die Normalität der Lösung.
Für Säurereaktionen wird ein 1 M H.2SO4 Die Lösung hat eine Normalität (N) von 2 N, da 2 Liter H + -Ionen pro Liter Lösung vorhanden sind.
Für Sulfidfällungsreaktionen, bei denen die SO4- Ion ist der bedeutendste Faktor, der gleiche 1 M H.2SO4 Lösung wird eine haben Normalität von 1 N.
Verwendung von Molarität und Normalität
Für die meisten Zwecke ist die Molarität die bevorzugte Konzentrationseinheit. Wenn sich die Temperatur eines Experiments ändert, ist eine gute Einheit zu verwenden Molalität. Normalität wird am häufigsten für Titrationsberechnungen verwendet.
Umwandlung von Molarität in Normalität
Sie können von Molarität (M) zu Normalität (N) konvertieren, indem Sie die folgende Gleichung verwenden:
N = M * n
Dabei ist n die Anzahl der Äquivalente
Beachten Sie, dass für einige chemische Spezies N und M gleich sind (n ist 1). Die Umwandlung ist nur wichtig, wenn die Ionisierung die Anzahl der Äquivalente ändert.
Wie sich Normalität ändern kann
Da sich die Normalität auf die Konzentration in Bezug auf die reaktive Spezies bezieht, handelt es sich um eine mehrdeutige Konzentrationseinheit (im Gegensatz zur Molarität). Ein Beispiel dafür, wie dies funktionieren kann, ist Eisen (III) -thiosulfat Fe2(S.2Ö3)3. Die Normalität hängt davon ab, welchen Teil der Redoxreaktion Sie untersuchen. Wenn die reaktive Spezies Fe ist, wäre eine 1,0 M Lösung 2,0 N (zwei Eisenatome). Wenn jedoch die reaktive Spezies S ist2Ö3dann wäre eine 1,0 M Lösung 3,0 N (drei Mol Thiosulfationen pro Mol Eisenthiosulfat).
(Normalerweise sind die Reaktionen nicht so kompliziert und Sie würden nur die Anzahl von H untersuchen+ Ionen in einer Lösung.)