Prozent Ausbeute ist das prozentuale Verhältnis der tatsächlichen Ausbeute zur theoretischen Ausbeute. Es wird berechnet, um die experimentelle Ausbeute geteilt durch zu sein theoretische Ausbeute multipliziert mit 100%. Wenn die tatsächliche und die theoretische Ausbeute gleich sind, beträgt die prozentuale Ausbeute 100%. Normalerweise liegt die prozentuale Ausbeute unter 100%, da die tatsächliche Ausbeute häufig unter dem theoretischen Wert liegt. Gründe hierfür können unvollständige oder konkurrierende Reaktionen und der Verlust der Probe während der Gewinnung sein. Es ist möglich, dass die prozentuale Ausbeute über 100% liegt, was bedeutet, dass mehr Probe aus einer Reaktion gewonnen wurde als vorhergesagt. Dies kann passieren, wenn andere Reaktionen auftraten, die ebenfalls das Produkt bildeten. Es kann auch eine Fehlerquelle sein, wenn der Überschuss auf eine unvollständige Entfernung von Wasser oder anderen Verunreinigungen aus der Probe zurückzuführen ist. Die prozentuale Rendite ist immer ein positiver Wert.
Beispielsweise bildet die Zersetzung von Magnesiumcarbonat in einem Experiment 15 g Magnesiumoxid. Es ist bekannt, dass die theoretische Ausbeute 19 Gramm beträgt. Was ist die prozentuale Ausbeute an Magnesiumoxid?
Normalerweise müssen Sie die theoretische Ausbeute basierend auf der ausgeglichenen Gleichung berechnen. In dieser Gleichung haben der Reaktant und das Produkt ein 1: 1 MolverhältnisWenn Sie also die Menge des Reaktanten kennen, wissen Sie, dass die theoretische Ausbeute der gleiche Wert in Mol ist (nicht Gramm!). Sie nehmen die Anzahl der Gramm Reaktanten, die Sie haben, wandeln sie in Mol um und verwenden dann diese Anzahl der Mol, um herauszufinden, wie viele Gramm Produkt zu erwarten sind.