Holen Sie sich die Fakten über das Element Selen

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Eigenschaften: Selen hat einen Atomradius von 117 pm, einen Schmelzpunkt von 220,5 ° C, einen Siedepunkt von 685 ° C, mit Oxidationsstufen von 6, 4 und -2. Selen gehört zur Schwefelgruppe der nichtmetallischen Elemente und ähnelt dieses Element in Begriffen seiner Formen und Verbindungen. Selen zeigt eine photovoltaische Wirkung, bei der Licht direkt in Elektrizität umgewandelt wird, und eine photoleitende Wirkung, bei der elektrischer Wiederstand nimmt mit zunehmender Beleuchtung ab. Selen liegt in verschiedenen Formen vor, wird jedoch üblicherweise mit einer amorphen oder kristallinen Struktur hergestellt. Amorphes Selen ist entweder rot (Pulverform) oder schwarz (Glasform). Kristallines monoklines Selen ist tiefrot; kristallines hexagonales Selen, die stabilste Sorte, ist grau mit einem metallischen Glanz. Elementares Selen ist ziemlich ungiftig und wird als essentielles Spurenelement für die richtige Ernährung angesehen. Selenwasserstoff (H.2Se) und andere Selenverbindungen sind extrem toxisch und ähneln in ihren physiologischen Reaktionen Arsen. Selen kommt in einigen Böden in Mengen vor, die ausreichen, um schwerwiegende Auswirkungen auf Tiere zu haben, die sich von Pflanzen ernähren, die aus diesen Böden gezüchtet wurden (z. B. Locoweed).

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Verwendet: Selen wird in der Xerographie zum Kopieren von Dokumenten und im fotografischen Toner verwendet. Es wird in der Glasindustrie verwendet, um rubinrote Gläser und Emails herzustellen und Glas zu entfärben. Es wird in Fotozellen und Lichtmessgeräten verwendet. Da es Wechselstrom in Gleichstrom umwandeln kann, wird es häufig in Gleichrichtern verwendet. Selen ist ein p-Halbleiter unterhalb seines Schmelzpunktes, was zu vielen Festkörper- und Elektronikanwendungen führt. Selen wird auch als Zusatz zu verwendet rostfreier Stahl.

Quellen: Selen kommt in den Mineralien Gauner und Klausthalit vor. Es wurde aus Rauchstäuben aus der Verarbeitung von Kupfersulfiderzen hergestellt, aber das Anodenmetall aus elektrolytischen Kupferraffinerien ist eine häufigere Selenquelle. Selen kann durch Rösten des Schlamms mit Soda oder Soda gewonnen werden Schwefelsäureoder durch Schmelzen mit Soda und Niter:

Das Selenit Na2SeO3 wird mit Schwefelsäure angesäuert. Tellurite fallen aus der Lösung aus und hinterlassen Selensäure, H.2SeO3n. Selen wird durch SO aus Selensäure freigesetzt2

Isotope: Selen hat 29 bekannte Isotope, einschließlich Se-65, Se-67 bis Se-94. Es gibt sechs stabile Isotope: Se-74 (0,89% Häufigkeit), Se-76 (9,37% Häufigkeit), Se-77 (7,63% Häufigkeit), Se-78 (23,77% Häufigkeit), Se-80 (49,61% Häufigkeit) und Se-82 (8,73% Häufigkeit).

Oxidationszustände: 6, 4, -2

Verweise: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. Aufl.) Internationale Atomenergiebehörde ENSDF-Datenbank (Okt. 2010)

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