EIN Galvanische Zelle ist eine Zelle, in der chemische Reaktionen zwischen verschiedenen Leiter verbunden durch eine Elektrolyt und ein Salz- Brücke produzieren elektrisch Energie. EIN Galvanische Zelle kann auch mit Strom versorgt werden spontan Oxidations-Reduktions-Reaktionen. Im Wesentlichen kanalisiert eine galvanische Zelle die elektrische Energie, die durch den Elektronentransfer in einer Redoxreaktion erzeugt wird. Die elektrische Energie oder der elektrische Strom kann an einen Stromkreis gesendet werden, beispielsweise an einen Fernseher oder eine Glühbirne.
Die Elektrode der Oxidationshalbzelle ist die Anode (-), während die Elektrode der Reduktionshalbzelle die Kathode (+) ist. Die Mnemonik "Die rote Katze aß einen Ochsen" kann verwendet werden, um sich daran zu erinnern, dass an der Kathode eine Reduktion und an der Anode eine Oxidation auftritt.
Es gibt zwei Haupteinstellungen für eine galvanische Zelle. In beiden Fällen werden die Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen getrennt und über einen Draht verbunden, wodurch Elektronen gezwungen werden, durch den Draht zu fließen. In einem Aufbau werden die Halbreaktionen mit einer porösen Scheibe verbunden. Im anderen Aufbau sind die Halbreaktionen über eine Salzbrücke verbunden.
Der Zweck der porösen Scheibe oder Salzbrücke besteht darin, Ionen zwischen den Halbreaktionen fließen zu lassen, ohne die Lösungen stark zu mischen. Dies erhält die Ladungsneutralität der Lösungen aufrecht. Die Übertragung von Elektronen von der Oxidationshalbzelle zur Reduktionshalbzelle führt zu einem Aufbau einer negativen Ladung in der Reduktionshalbzelle und einer positiven Ladung in der Oxidationshalbzelle. Wenn es keine Möglichkeit gäbe, dass Ionen zwischen der Lösung fließen, würde dieser Ladungsaufbau dem halben Elektronenfluss zwischen den Lösungen entgegenwirken Anode und Kathode.