Ammoniumhydroxid Formel und Fakten

Ammoniumhydroxid ist der Name, der jedem gegeben wird wässrig (auf wässriger Basis) Lösung von Ammoniak. In reiner Form ist es klar Flüssigkeit das riecht stark nach Ammoniak. Haushaltsammoniak ist normalerweise eine 5-10% ige Ammoniumhydroxidlösung.

Wichtige Imbissbuden: Ammoniumhydroxid

Andere Namen für Ammoniumhydroxid sind:

• Ammoniak (z. B. Haushaltsammoniak) [gegenüber wasserfreiem Ammoniak]
• Wässriges Ammoniak
• Ammoniaklösung
• Ammoniakwasser
• Ammoniaklauge
• Ammoniaklauge
• Geist von Hartshorn

Die chemische Formel von Ammoniumhydroxid lautet NH₄OH, aber in der Praxis deprotoniert Ammoniak einen Teil der WasserDie in Lösung gefundenen Spezies sind also eine Kombination von NH₃NH₄^+,und OH⁻ im Wasser.

Haushaltsammoniak, das Ammoniumhydroxid ist, ist ein üblicher Reiniger. Es wird auch als Desinfektionsmittel, als Treibmittel für Lebensmittel verwendet, um Stroh für Viehfutter zu behandeln und den Tabak zu verbessern Geschmack, um ein Aquarium ohne Fisch zu fahren, und als chemische Vorstufe für Hexamethylentetramin und Ethylendiamin. Im Chemielabor wird es für verwendet qualitative anorganische Analyse und zu sich auflösen Silberoxid.

Flüssiges Ammoniak ist ein beliebtes Reinigungsmittel. Es ist sehr effektiv bei der Reinigung von Glas. Das Produkt wird normalerweise in den Versionen ohne Duft, Zitrone und Kiefer verkauft. Obwohl flüssiges Ammoniak bereits verdünnt ist, sollte es vor der Verwendung weiter verdünnt werden. Einige Anwendungen fordern "trübes Ammoniak", das mit Seife verdünntes Ammoniak ist. Ammoniak sollte noch nie mit Bleichmittel gemischt werden. Da Produkte ihre Inhaltsstoffe nicht immer auflisten, ist es ratsam, Ammoniak nicht mit anderen Reinigungsmitteln außer Seife zu mischen.

Für Chemiker ist es wichtig zu erkennen, dass die Konzentration einer gesättigten Ammoniumhydroxidlösung mit steigender Temperatur abnimmt. Wenn eine gesättigte Lösung von Ammoniumhydroxid bei einer kühlen Temperatur hergestellt und der verschlossene Behälter erhitzt wird, wird die Die Konzentration der Lösung nimmt ab und es kann sich Ammoniakgas im Behälter ansammeln, was möglicherweise dazu führt Bruch. Beim Entsiegeln des warmen Behälters werden mindestens giftige Ammoniakdämpfe freigesetzt.

Ammoniak in jeglicher Form ist giftig, ob es eingeatmet, über die Haut aufgenommen oder aufgenommen wird. Mögen die meisten anderen BasenEs ist auch ätzend, was bedeutet, dass es Haut verbrennen oder Schleimhäute wie Augen und Nasenhöhle schädigen kann. Es ist auch wichtig, Ammoniak nicht mit anderen Haushaltschemikalien zu mischen, da diese reagieren können, um zusätzliche giftige Dämpfe freizusetzen.

• Name: Ammoniumhydroxid
• CAS-Nummer: 1336-21-6
• Chemische Formel: NH₄OH
• Molmasse: 35,04 g / mol
• Aussehen: Farblose Flüssigkeit
• Geruch: Scharf, fischig
• Dichte: 0,91 g / cm³ (25% w / w)
• Schmelzpunkt: –57,5 ° C (–71,5 ° F; 215,7 K) (25 Gew .-%)
• Siedepunkt: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25 Gew .-%)
• Mischbarkeit: Mischbar

Während rein (wasserfrei) Ammoniak ist definitiv eine Base (ein Protonenakzeptor oder eine Substanz mit einem pH-Wert von mehr als 7). Menschen sind oft verwirrt darüber, ob Ammoniumhydroxid auch eine Base ist. Die einfache Antwort lautet: Ja, Ammoniumhydroxid ist auch basisch. Eine 1 M Ammoniaklösung hat einen pH von 11,63.

Der Grund für die Verwirrung liegt darin, dass das Mischen von Ammoniak und Wasser eine chemische Reaktion erzeugt, die sowohl das Ammoniumkation (NH) ergibt₄⁺ ) und Hydroxidanion (OH⁻). Die Reaktion kann geschrieben werden:

NH₃ + H.₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Bei einer 1 M-Lösung wandeln sich nur etwa 0,42% des Ammoniaks in Ammonium um. Die Basisionisationskonstante von Ammoniak beträgt 1,8 × 10⁻⁵.

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