Nichtmetalle haben typischerweise höhere Elektronenaffinitätswerte als Metalle. Chlor zieht stark Elektronen an. Quecksilber ist das Element mit Atomen, die ein Elektron am schwächsten anziehen. Die Elektronenaffinität ist in Molekülen schwieriger vorherzusagen, da ihre elektronische Struktur komplizierter ist.
Beachten Sie, dass die Elektronenaffinitätswerte nur für gasförmige Atome und Moleküle gelten, da die Elektronenenergieniveaus von Flüssigkeiten und Festkörpern durch Wechselwirkung mit anderen Atomen und Molekülen verändert werden. Trotzdem hat die Elektronenaffinität praktische Anwendungen. Es wird verwendet, um die chemische Härte zu messen, ein Maß dafür, wie geladen und leicht polarisiert Lewis-Säuren und -Basen sind. Es wird auch verwendet, um das elektronische chemische Potenzial vorherzusagen. Die primäre Verwendung von Elektronenaffinitätswerten besteht darin, zu bestimmen, ob ein Atom oder ein Molekül als Elektronenakzeptor oder Elektronendonor und ob ein Reaktantenpaar am Ladungstransfer beteiligt ist Reaktionen.
Wenn der Wert der Elektronenaffinität oder E.ea negativ ist, bedeutet dies, dass Energie benötigt wird, um ein Elektron zu binden. Negative Werte werden für das Stickstoffatom und auch für die meisten Fänge von zweiten Elektronen gesehen. Es kann auch für Oberflächen gesehen werden, wie z Diamant. Für einen negativen Wert ist der Elektroneneinfang ein endothermer Prozess:
Die gleiche Gleichung gilt, wenn E.ea hat einen positiven Wert. In dieser Situation ist die Änderung ΔE. hat einen negativen Wert und zeigt einen exothermen Prozess an. Das Einfangen von Elektronen für die meisten Gasatome (außer Edelgase) setzt Energie frei und ist exotherm. Eine Möglichkeit, sich daran zu erinnern, ein Elektron eingefangen zu haben, hat ein negatives ΔE. ist daran zu denken, dass Energie losgelassen oder freigesetzt wird.
H (g) + e- → H.-(G); ΔH = -73 kJ / mol, so dass die Elektronenaffinität von Wasserstoff +73 kJ / mol beträgt. Das "Plus" -Zeichen wird jedoch nicht zitiert E.ea wird einfach als 73 kJ / mol geschrieben.