Holen Sie sich die Fakten über das Element Mangan

Ordnungszahl: 25

Symbol: Mn

Atomares Gewicht: 54.93805

Entdeckung: Johann Gahn, Scheele & Bergman 1774 (Schweden)

Elektronenkonfiguration: [Ar] 4s² 3d⁵

Wortherkunft: Latein Magnes: Magnet, bezogen auf die magnetischen Eigenschaften von Pyrolusit; Italienisch Mangan: korrupte Form von Magnesia

Eigenschaften: Mangan hat einen Schmelzpunkt von 1244 +/- 3 ° C, Siedepunkt von 1962 ° C, spezifisches Gewicht von 7,21 bis 7,44 (abhängig von allotrope Form), und Wertigkeit von 1, 2, 3, 4, 6 oder 7. Gewöhnliches Mangan ist ein hartes und sprödes grauweißes Metall. Es ist chemisch reaktiv und zersetzt sich langsam in kaltem Wasser. Manganmetall ist nach spezieller Behandlung (nur) ferromagnetisch. Es gibt vier allotrope Formen von Mangan. Die Alpha-Form ist bei normalen Temperaturen stabil. Die Gammaform ändert sich bei normaler Temperatur in die Alphaform. Im Gegensatz zur Alpha-Form ist die Gamma-Form weich, flexibel und leicht zu schneiden.

Verwendet: Mangan ist ein wichtiges Legierungsmittel. Es wird hinzugefügt, um die Festigkeit, Zähigkeit, Steifheit, Härte, Verschleißfestigkeit und Härtbarkeit von Stählen zu verbessern. Zusammen mit Aluminium und Antimon, insbesondere in Gegenwart von Kupfer, bildet es stark ferromagnetische Legierungen. Mangandioxid wird als Depolarisator in Trockenzellen und als Entfärbungsmittel für Glas verwendet, das aufgrund von Eisenverunreinigungen grün gefärbt wurde. Das Dioxid wird auch zum Trocknen von schwarzen Farben und in der

Quellen: 1774 isolierte Gahn Mangan, indem er seine reduzierte Dioxid mit Kohlenstoff. Das Metall kann auch durch Elektrolyse oder durch erhalten werden Reduktion des Oxids mit Natrium, Magnesium oder Aluminium. Manganhaltige Mineralien sind weit verbreitet. Pyrolusit (MnO₂) und Rhodochrosit (MnCO₃) gehören zu den häufigsten dieser Mineralien.

Elementklassifizierung:Übergangsmetall

Isotope: Es sind 25 Manganisotope bekannt, die von Mn-44 bis Mn-67 und Mn-69 reichen. Das einzige stabile Isotop ist Mn-55. Das nächst stabilere Isotop ist Mn-53 mit einer Halbwertszeit von 3,74 x 10⁶ Jahre. Dichte (g / cm³): 7.21

Schmelzpunkt (K): 1517

Siedepunkt (K): 2235

Aussehen: Hartes, sprödes, grauweißes Metall

Atomradius (Uhr): 135

Atomvolumen (cm³ / mol): 7.39

Kovalenter Radius (Uhr): 117

Ionenradius: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Spezifische Wärme (Bei 20 ° C J / g mol): 0.477

Schmelzwärme (kJ / mol): (13.4)

Verdampfungswärme (kJ / mol): 221

Debye Temperatur (K): 400.00

Pauling Negativitätszahl: 1.55

Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 716.8

Oxidationszustände: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Am meisten häufige Oxidationsstufen sind 0, +2, +6 und +7

Gitterstruktur: Kubisch

Gitterkonstante (Å): 8.890

CAS-Registrierung Nummer: 7439-96-5

Mangan-Wissenswertes:

• Mangandioxid wird zur Herstellung von klarem Glas verwendet. Normales Quarzglas ist grün getönt und die Manganoxide verleihen dem Glas eine violette Tönung, die das Grün aufhebt. Aufgrund dieser Eigenschaft nannten die Glasmacher es "Glasmacherseife".
• Mangan ist in den Enzymen enthalten, die zur Metabolisierung von Fetten und Kohlenhydraten erforderlich sind.
• Mangan kommt in Knochen, Leber, Nieren und Bauchspeicheldrüse vor.
• Mangan ist wichtig in den Prozessen, die Knochen bilden, Blut gerinnen und den Blutzucker regulieren.
• So wichtig Mangan für unsere Gesundheit ist, der Körper speichert kein Mangan.
• Mangan ist die 12^th am häufigsten vorkommendes Element in der Erdkruste.
• Mangan hat eine Fülle von 2 x 10^-4 mg / l in Meerwasser (Teile pro Million).
• Das Permanganation (MnO₄^-) enthält die Oxidationsstufe +7 von Mangan.
• Mangan wurde in einem schwarzen Mineral namens "Magnes" aus dem antiken griechischen Königreich Magnesia gefunden. Magnes bestand eigentlich aus zwei verschiedenen Mineralien, Magnetit und Pyrolusit. Das Pyrolusitmineral (Mangandioxid) wurde "Magnesia" genannt.
• Mangan wird in der Stahlproduktion verwendet, um den in Eisenerzen enthaltenen Schwefel zu binden. Es stärkt auch Stahl und verhindert Oxidation.

Verweise: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. Aufl.) Internationale Atomenergiebehörde ENSDF-Datenbank (Okt. 2010)