Mendeleev organisierte Elemente nach wiederkehrenden Eigenschaften, um ein Periodensystem von Elementen zu erstellen. Elemente innerhalb einer Gruppe (Spalte) weisen ähnliche Merkmale auf. Die Zeilen im Periodensystem (die Perioden) spiegeln die Füllung der Elektronenschalen um den Kern wider. Wenn also eine neue Zeile beginnt, stapeln sich die Elemente mit ähnlichen Eigenschaften übereinander. Zum Beispiel sind Helium und Neon beide ziemlich unreaktive Gase, die glühen, wenn ein elektrischer Strom durch sie geleitet wird. Lithium und Natrium haben beide eine Oxidationsstufe von +1 und sind reaktive, glänzende Metalle.
Periodizität war für Mendeleev hilfreich, weil sie ihm Lücken in seinem Periodensystem zeigte, wo Elemente sein sollten. Dies half Wissenschaftlern, neue Elemente zu finden, da von ihnen erwartet werden konnte, dass sie bestimmte Merkmale aufweisen, die auf dem Ort basieren, den sie im Periodensystem einnehmen würden. Nachdem die Elemente entdeckt wurden, verwendeten Wissenschaftler und Studenten die Periodizität, um Vorhersagen darüber zu treffen, wie sich Elemente bei chemischen Reaktionen und ihren physikalischen Eigenschaften verhalten. Periodizität hilft Chemikern vorherzusagen, wie die neuen, superschweren Elemente aussehen und sich verhalten könnten.