Raoults Gesetz wird durch die Formel ausgedrückt:
P.Lösung = ΧLösungsmittelP.0Lösungsmittel
wo
P.Lösung ist der Dampfdruck der Lösung
ΧLösungsmittel ist der Molenbruch des Lösungsmittels
P.0Lösungsmittel ist der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels
Wenn der Lösung mehr als ein gelöster Stoff zugesetzt wird, wird die Komponente jedes einzelnen Lösungsmittels zum Gesamtdruck hinzugefügt.
Das Raoultsche Gesetz ähnelt dem idealen Gasgesetz, außer dass es sich auf die Eigenschaften einer Lösung bezieht. Das ideale Gasgesetz geht von einem idealen Verhalten aus, bei dem die intermolekularen Kräfte zwischen unterschiedlichen Molekülen den Kräften zwischen ähnlichen Molekülen entsprechen. Das Gesetz von Raoult geht davon aus, dass die physikalischen Eigenschaften der Komponenten einer chemischen Lösung identisch sind.
Wenn zwischen zwei Flüssigkeiten Adhäsions- oder Kohäsionskräfte bestehen, kommt es zu Abweichungen vom Raoultschen Gesetz.
Wenn der Dampfdruck niedriger als vom Gesetz erwartet ist, ist das Ergebnis eine negative Abweichung. Dies tritt auf, wenn die Kräfte zwischen Partikeln stärker sind als die zwischen Partikeln in reinen Flüssigkeiten. Dieses Verhalten kann beispielsweise in einer Mischung aus Chloroform und Aceton beobachtet werden. Hier verursachen Wasserstoffbrücken die Abweichung. Ein weiteres Beispiel für eine negative Abweichung ist eine Lösung aus Salzsäure und Wasser.
Eine positive Abweichung tritt auf, wenn die Kohäsion zwischen ähnlichen Molekülen die Adhäsion zwischen verschiedenen Molekülen übersteigt. Das Ergebnis ist ein über den Erwartungen liegender Dampfdruck. Beide Komponenten der Mischung entweichen leichter als wenn die Komponenten rein wären. Dieses Verhalten wird in Gemischen von Benzol und Methanol sowie in Gemischen von Chloroform und Ethanol beobachtet.