Es sind 16 Radiumisotope bekannt. Das häufigste Isotop ist Ra-226 mit einer Halbwertszeit von 1620 Jahren.
Radium ist ein Erdalkalimetall. Radium hat einen Schmelzpunkt von 700 ° C, einen Siedepunkt von 1140 ° C, spezifisches Gewicht geschätzt auf 5 und Wertigkeit von 2. Reines Radiummetall ist bei frischer Zubereitung hellweiß, obwohl es an der Luft schwarz wird. Das Element zersetzt sich in Wasser. Es ist etwas flüchtiger als das Element Barium. Radium und seine Salze zeigen Lumineszenz und verleihen der Flamme eine karminrote Farbe. Radium sendet Alpha-, Beta- und Gammastrahlen aus. Beim Mischen mit Beryllium entstehen Neutronen. Ein einzelnes Gramm Ra-226 zerfällt mit einer Geschwindigkeit von 3,7 x 1010 Zerfälle pro Sekunde. [Der Curie (Ci) ist definiert als die Menge an Radioaktivität, die die gleiche Zerfallsrate wie 1 Gramm hat Ra-226.] Ein Gramm Radium produziert ungefähr 0,0001 ml (STP) Radongas (Emanation) pro Tag und ungefähr 1000 Kalorien pro Tag Jahr. Radium verliert über 25 Jahre etwa 1% seiner Aktivität, wobei Blei das endgültige Zerfallsprodukt ist. Radium ist eine radiologische Gefahr. Gespeichertes Radium muss belüftet werden, um die Bildung von Radongas zu verhindern.
Radium wurde zur Herstellung von Neutronenquellen, Leuchtfarben und medizinischen Radioisotopen verwendet.
Radium wurde in Pechblende oder Uraninit entdeckt. Radium ist in allen Uranmineralien enthalten. Pro 7 Tonnen Pechblende kommt ungefähr 1 Gramm Radium. Radium wurde zuerst durch Elektrolyse einer Radiumchloridlösung isoliert, mit einem Quecksilber Kathode. Das resultierende Amalgam ergab bei Destillation in Wasserstoff reines Radiummetall. Radium wird kommerziell als sein Chlorid oder Bromid erhalten und neigt dazu, als Element nicht gereinigt zu werden.