Finden Sie heraus, was ein Trans-Isomer ist

Ein trans-Isomer ist ein Isomer wo die funktionellen Gruppen erscheinen auf gegenüberliegenden Seiten von die Doppelbindung. Cis- und trans-Isomere werden üblicherweise in Bezug auf diskutiert organische Verbindungen, aber sie kommen auch in anorganischen Koordinationskomplexe und Diazine.
Transisomere werden durch Zugabe identifiziert trans- vor dem Namen des Moleküls. Das Wort trans kommt vom lateinischen Wort und bedeutet "quer" oder "auf der anderen Seite".
Beispiel: Das trans-Isomer von Dichlorethen ist geschrieben als trans-Dichlorethen.

Wichtige Imbissbuden: Trans Isomer

Der andere Isomertyp wird als cis-Isomer bezeichnet. In der cis-Konformation befinden sich die funktionellen Gruppen beide auf derselben Seite der Doppelbindung (nebeneinander). Zwei Moleküle sind Isomere, wenn sie genau die gleiche Anzahl und Art von Atomen enthalten, nur eine unterschiedliche Anordnung oder Rotation um eine chemische Bindung. Moleküle sind nicht Isomere, wenn sie eine unterschiedliche Anzahl von Atomen oder unterschiedliche Arten von Atomen voneinander haben.

Trans-Isomere unterscheiden sich von cis-Isomeren nicht nur durch ihr Aussehen. Die physikalischen Eigenschaften werden auch durch die Konformation beeinflusst. Beispielsweise neigen trans-Isomere dazu, niedrigere Schmelzpunkte und Siedepunkte als entsprechende cis-Isomere zu haben. Sie neigen auch dazu, weniger dicht zu sein. Trans-Isomere sind weniger polar (unpolarer) als cis-Isomere, da die Ladung auf gegenüberliegenden Seiten der Doppelbindung ausgeglichen ist. Transalkane sind in inerten Lösungsmitteln weniger löslich als cis-Alkane. Trans Alkene sind symmetrischer als cis-Alkene.

Während Sie vielleicht denken, funktionelle Gruppen würden sich frei um eine chemische Bindung drehen, würde dies ein Molekül tun spontaner Wechsel zwischen cis- und trans-Konformationen, dies ist bei Doppelbindungen nicht so einfach beteiligt. Die Organisation von Elektronen in einer Doppelbindung hemmt die Rotation, so dass ein Isomer dazu neigt, in der einen oder anderen Konformation zu bleiben. Es ist möglich, die Konformation um eine Doppelbindung zu ändern, dies erfordert jedoch Energie, die ausreicht, um die Bindung aufzubrechen und sie dann zu reformieren.

In acyclischen Systemen bildet eine Verbindung eher ein trans-Isomer als das cis-Isomer, da es normalerweise stabiler ist. Dies liegt daran, dass beide Funktionsgruppen auf derselben Seite einer Doppelbindung zu einer sterischen Hinderung führen können. Es gibt Ausnahmen von dieser "Regel", wie 1,2-Difluorethylen, 1,2-Difluordiazen (FN = NF), andere halogensubstituierte Ethylene und einige sauerstoffsubstituierte Ethylene. Wenn die cis-Konformation bevorzugt wird, wird das Phänomen als "cis-Effekt" bezeichnet.

Die Drehung um a ist viel freier Einfachbindung. Wenn eine Rotation um eine Einfachbindung erfolgt, lautet die richtige Terminologie syn (wie cis) und Anti (wie trans), um die weniger permanente Konfiguration zu bezeichnen.

Die cis- und trans-Konfigurationen gelten als Beispiele für geometrische Isomerie oder Konfigurationsisomerie. Cis und trans sollten nicht mit verwechselt werden E./Z. Isomerie. E / Z ist eine absolute stereochemische Beschreibung, die nur verwendet wird, wenn auf Alkene mit Doppelbindungen verwiesen wird, die sich nicht drehen oder Ringstrukturen aufweisen können.

Friedrich Woehler bemerkte erstmals 1827 Isomere, als er erkannte, dass Silbercyanat und Silberfulminat dieselbe chemische Zusammensetzung aufweisen, jedoch unterschiedliche Eigenschaften aufweisen. 1828 entdeckte Woehler, dass Harnstoff und Ammoniumcyanat dieselbe Zusammensetzung und dennoch unterschiedliche Eigenschaften hatten. Jöns Jacob Berzelius führte den Begriff ein Isomerie im Jahre 1830. Das Wort Isomer kommt aus der griechischen Sprache und bedeutet "gleichberechtigt".

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