Ein schwacher Elektrolyt ist ein Elektrolyt, der in wässriger Form nicht vollständig dissoziiert Lösung. Die Lösung enthält beides Ionen und Moleküle des Elektrolyten. Schwache Elektrolyte ionisieren in Wasser nur teilweise (normalerweise 1% bis 10%) starke Elektrolyte vollständig ionisieren (100%).
HC2H.3Ö2 (Essigsäure), H.2CO3 (Kohlensäure), NH3 (Ammoniak) und H.3PO4 (Phosphorsäure) sind Beispiele für schwache Elektrolyte. Schwache Säuren und schwache Basen sind schwache Elektrolyte. Im Gegensatz dazu sind starke Säuren, starke Basen und Salze starke Elektrolyte. Beachten Sie, dass ein Salz möglicherweise eine geringe Löslichkeit in Wasser aufweist und dennoch ein starker Elektrolyt ist, da die Menge, die sich vollständig auflöst, in Wasser ionisiert.
Ob sich eine Substanz in Wasser löst oder nicht, ist nicht der bestimmende Faktor für ihre Stärke als Elektrolyt. Mit anderen Worten, Dissoziation und Auflösung sind nicht dasselbe.
Zum Beispiel ist Essigsäure (die in Essig enthaltene Säure) in Wasser extrem löslich. Der größte Teil der Essigsäure bleibt jedoch als ursprüngliches Molekül intakt und nicht als ionisierte Form, Ethanoat (CH)
3GURREN-). Dabei spielt eine Gleichgewichtsreaktion eine große Rolle. Essigsäure löst sich in Wasser und ionisiert in Ethanoat und das Hydroniumion, aber die Gleichgewichtsposition ist links (Reaktanten werden bevorzugt). Mit anderen Worten, wenn sich Ethanoat und Hydronium bilden, kehren sie leicht zu Essigsäure und Wasser zurück: