Titrationsgrundlagen: Säure, Basen und Puffer

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Titration ist ein in der Chemie verwendetes Verfahren zur Bestimmung der Molarität eines Acid oder ein Base. EIN chemische Reaktion wird zwischen einem bekannten Volumen einer Lösung unbekannter Konzentration und einem bekannten Volumen einer Lösung mit bekannter Konzentration eingestellt. Das relative Säure (Basizität) eines wässrige Lösung kann unter Verwendung der relativen Säure (Base) -Äquivalente bestimmt werden. Ein Säureäquivalent entspricht einem Mol H.+ oder H.3Ö+ Ionen. In ähnlicher Weise entspricht ein Basenäquivalent einem Mol OH- Ionen. Beachten Sie, dass einige Säuren und Basen polyprotisch sind, was bedeutet, dass jedes Mol der Säure oder Base mehr als ein Säure- oder Basenäquivalent freisetzen kann.

Wenn die Lösung bekannter Konzentration und die Lösung unbekannter Konzentration zu dem Punkt, an dem die Anzahl der Säureäquivalente der Anzahl der Basenäquivalente entspricht (oder umgekehrt), die Äquivalenzpunkt ist erreicht. Der Äquivalenzpunkt einer starken Säure oder einer starken Base tritt bei pH 7 auf. Zum

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schwache Säuren und Basen muss der Äquivalenzpunkt bei pH 7 nicht auftreten. Es wird mehrere Äquivalenzpunkte für polyprotische Säuren und Basen geben.

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