Obwohl sie weiter in subatomare Teilchen zerlegt werden können, sind die drei Hauptkomponenten eines Atoms Protonen, Neutronen und Elektronen. Um als Atom betrachtet zu werden, muss es mindestens ein einzelnes Proton geben (was die häufigste Form ist von Wasserstoff).
Zurück in Mendeleevs ZeitBevor Wissenschaftler über die Teile des Atoms Bescheid wussten, wurde jedes Element am Atomgewicht seines Atoms erkannt. In der heutigen Zeit identifizieren wir Atome anhand der Anzahl der darin enthaltenen Protonen.
Ein Proton hat eine elektrische Ladung von +1. Ein Elektron hat eine elektrische Ladung von -1. Neutronen sind elektrisch neutral, was bedeutet, dass sie keine elektrische Nettoladung haben.
Protonen und Neutronen haben fast die gleiche Größe und Masse. Elektronen sind so viel kleiner und leichter, dass sie im Grunde nicht einmal die Masse eines Atoms beeinflussen.
Gegensätze ziehen sich an, zumindest wenn sie entgegengesetzte elektrische Ladungen haben. Protonen und Elektronen werden also voneinander angezogen. Protonen stoßen andere Protonen ab. Elektronen stoßen andere Elektronen ab. Neutronen werden von anderen Partikeln weder angezogen noch abgestoßen.
Das Ordnungszahl eines Atoms ist die gleiche wie die Anzahl der Protonen, die es hat. Zum Beispiel hat Wasserstoff ein Proton und ist die Ordnungszahl 1. Jedes Heliumatom hat zwei Protonen, daher ist das Element die Ordnungszahl 2. Einfach, richtig?
Wenn Sie eine andere Anzahl von Protonen und Elektronen in einem Atom haben, es ist ein Ion. Wenn mehr Elektronen vorhanden sind, hat das Ion eine negative elektrische Nettoladung und wird als Anion bezeichnet. Wenn weniger Elektronen als Protonen vorhanden sind, hat das Ion eine positive elektrische Nettoladung und wird als Kation bezeichnet.
Es ist theoretisch möglich, ein Elektron überall zu finden, aber es ist am wahrscheinlichsten, dass ein bestimmtes Elektron in seiner Elektronenhülle umkreist. Die Elektronenschalen sind weit vom Kern entfernt, ähnlich wie die Planeten weit von der Sonne entfernt sind.