Das kovalenter Radius bezieht sich auf die Größe eines Atom das ist Teil eines einzigen kovalente Bindung. Der kovalente Radius wird in Pikometern (pm) oder Angström (Å) ausgedrückt. Theoretisch sollte die Summe zweier kovalenter Radien gleich der kovalenten Bindungslänge zwischen zwei Atomen sein, in der Praxis hängt die Länge der Bindung jedoch von der chemischen Umgebung ab. Es werden auch Diagramme für den kovalenten Radius für doppelte und dreifache kovalente chemische Bindungen erstellt.
Es gibt andere Methoden zur Messung der Größe von Atomen. Technisch gesehen sind sie alle Schätzungen des Atomradius. Datentabellen der Atomradius sind für den Abstand zwischen den Zentren der Atomkerne, die sich gerade berühren. In diesem Zusammenhang bedeutet "Berühren", dass die äußersten Elektronenschalen miteinander in Kontakt stehen. Das Ionenradius ist eine andere Methode zur Schätzung der Atomgröße. Der Ionenradius ist der halbe Abstand zwischen zwei Atomen, die sich in einem Kristallgitter berühren (Atome, die eine Ionenbindung bilden).
Der kovalente Radius und der Ionenradius können größer oder kleiner als der Atomradius eines Atoms eines Elements sein. Im Allgemeinen folgt der Atomradius a Trend im Periodensystem in dem der Radius zunimmt, wenn eine Elementgruppe nach unten bewegt wird, und abnimmt, wenn er sich über einen Zeitraum von links nach rechts bewegt.