In der Chemie ist eine Bindung oder chemische Bindung eine Verbindung zwischen Atome im Moleküle oder Verbindungen und zwischen Ionen und Moleküle in Kristalle. Eine Bindung ist eine dauerhafte Anziehungskraft zwischen verschiedenen Atomen, Molekülen oder Ionen.
Der größte Teil des Bindungsverhaltens kann durch die Anziehung zwischen zwei entgegengesetzten elektrischen Ladungen erklärt werden. Die Elektronen eines Atoms oder Ions werden von ihrem eigenen positiv geladenen Kern (der Protonen enthält), aber auch von den Kernen benachbarter Atome angezogen. Spezies, die an chemischen Bindungen beteiligt sind, sind stabiler, wenn die Bindung gebildet wird, typischerweise weil sie ein Ungleichgewicht von hatten Ladung (mehr oder weniger Elektronen als Protonen) oder weil ihre Valenzelektronen Elektronen nicht füllten oder halb füllten Orbitale.
Die beiden Hauptarten von Anleihen sind kovalente Bindungen und ionische Bindungen. Bei der kovalenten Bindung teilen sich die Atome die Elektronen mehr oder weniger gleichmäßig. In einer Ionenbindung verbringt ein Elektron von einem Atom mehr Zeit mit dem Kern und den Elektronenorbitalen des anderen Atoms (im Wesentlichen gespendet). Eine reine kovalente und ionische Bindung ist jedoch relativ selten. Normalerweise liegt eine Bindung zwischen ionisch und kovalent. In einer polaren kovalenten Bindung werden Elektronen geteilt, aber die an der Bindung beteiligten Elektronen werden mehr von einem Atom als von dem anderen angezogen.
Eine andere Art der Bindung ist a metallische Bindung. In einer metallischen Bindung werden Elektronen zwischen einer Gruppe von Atomen an ein "Elektronenmeer" abgegeben. Die metallische Bindung ist sehr stark, aber die Fluidität der Elektronen ermöglicht ein hohes Maß an elektrischer und thermischer Leitfähigkeit.