Redoxreaktionen finden üblicherweise in sauren Lösungen statt. Das könnte genauso gut in Basislösungen erfolgen. Dieses Beispielproblem zeigt, wie eine Redoxreaktion in einer basischen Lösung ausgeglichen werden kann.
Redoxreaktionen werden in basischen Lösungen unter Verwendung der gleichen Halbreaktionsmethode ausgeglichen, die im Beispielproblem "Beispiel für eine Balance-Redoxreaktion". In Summe:
Dies gleicht die Reaktion in einem aus saure Lösung, Wo da ist ein Überschuss an H.+ Ionen. In basischen Lösungen gibt es einen Überschuss an OH- Ionen. Die ausgeglichene Reaktion muss modifiziert werden, um das H zu entfernen+ Ionen und umfassen OH- Ionen.
Gleichen Sie die Gleichung mit der in der Beispiel für eine Balance-Redoxreaktion. Diese Reaktion ist die gleiche wie im Beispiel, wurde jedoch in einer sauren Umgebung ausgeglichen. Das Beispiel zeigte, dass die ausgeglichene Gleichung in der sauren Lösung war:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H.+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H.2Ö
Es gibt sechs H.+ zu entfernende Ionen. Dies wird durch Zugabe der gleichen Anzahl OH erreicht
Die H + -Ionen und OH- verbinden sich zu a Wassermolekül (HOH oder H.2Ö). In diesem Fall 6 H.2O werden auf dem gebildet Reaktantenseite.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H.2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H.2O + 6 OH-
Löschen Sie die fremden Wassermoleküle auf beiden Seiten der Reaktion. In diesem Fall 4 H entfernen2O von beiden Seiten.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H.2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Die Reaktion ist nun in einer basischen Lösung ausgeglichen.