Die Gesamtzahl der in einer Lewis-Struktur gezeigten Elektronen ist die Summe der Valenzelektronen jedes Atoms. Denken Sie daran: Nicht-Valenzelektronen werden nicht angezeigt. Nachdem die Anzahl der Valenzelektronen bestimmt wurde, folgt die Liste der Schritte, die normalerweise ausgeführt werden, um die Punkte um die Atome zu platzieren:
Lewis-Strukturen kamen zum ersten Mal zu Beginn des 20. Jahrhunderts zum Einsatz, als die chemische Bindung nur unzureichend verstanden wurde. Elektronenpunktdiagramme veranschaulichen die elektronische Struktur von Molekülen und die chemische Reaktivität. Ihre Verwendung ist nach wie vor bei Chemiepädagogen beliebt, die das Valenzbindungsmodell der Chemie einführen Bindungen und sie werden häufig in der organischen Chemie verwendet, wo das Valenzbindungsmodell weitgehend ist angemessen.
Auf dem Gebiet der anorganischen Chemie und der metallorganischen Chemie sind delokalisierte Molekülorbitale jedoch häufig und Lewis-Strukturen sagen das Verhalten nicht genau voraus. Es ist zwar möglich, eine Lewis-Struktur für ein Molekül zu zeichnen, von dem empirisch bekannt ist, dass es ungepaart ist Elektronen, die Verwendung solcher Strukturen führt zu Fehlern bei der Schätzung der Bindungslänge, der magnetischen Eigenschaften und Aromatizität. Beispiele für diese Moleküle umfassen molekularen Sauerstoff (O.
2), Stickoxid (NO) und Chlordioxid (ClO2).