Halogenelemente und Eigenschaften

Die Halogene sind eine Gruppe von Elementen im Periodensystem. Es ist die einzige Elementgruppe, die Elemente enthält, die in drei der vier Hauptzustände der Materie bei Raumtemperatur existieren können: fest, flüssig und gasförmig.

Das Wort Halogen bedeutet "salzproduzierend", weil Halogene mit Metallen reagieren, um viele wichtige Salze zu produzieren. Tatsächlich sind Halogene so reaktiv, dass sie in der Natur nicht als freie Elemente vorkommen. Viele sind jedoch in Kombination mit anderen Elementen üblich. Hier sehen Sie die Identität dieser Elemente, ihre Position im Periodensystem und ihre gemeinsamen Eigenschaften.

Die Halogene befinden sich in der Gruppe VIIA der Periodensystemoder Gruppe 17 mit IUPAC-Nomenklatur. Die Elementgruppe ist eine bestimmte Klasse von Nichtmetalle. Sie befinden sich in einer vertikalen Linie auf der rechten Seite des Tisches.

Es gibt entweder fünf oder sechs Halogenelemente, je nachdem, wie streng Sie die Gruppe definieren. Das Halogenelemente sind:

• Fluor (F)
• Chlor (Cl)
• Brom (Br)
• Jod (I)
• Astatine (At)
• Element 117 (Ununseptium, Uus) bis zu einem gewissen Grad

Obwohl sich Element 117 in Gruppe VIIA befindet, sagen Wissenschaftler voraus, dass es sich eher wie a verhält Metalloid als ein Halogen. Trotzdem werden einige gemeinsame Eigenschaften mit den anderen Elementen in seiner Gruppe geteilt.

Diese reaktiven Nichtmetalle haben sieben Valenzelektronen. Halogene weisen als Gruppe sehr unterschiedliche physikalische Eigenschaften auf. Halogene reichen von fest (I.₂) zu flüssig (Br₂) zu gasförmig (F.₂ und Cl₂) bei Raumtemperatur. Als reine Elemente bilden sie zweiatomige Moleküle mit Atomen, die durch unpolare kovalente Bindungen verbunden sind.

Die chemischen Eigenschaften sind gleichmäßiger. Die Halogene haben sehr hohe Elektronegativitäten. Fluor hat die höchste Elektronegativität aller Elemente. Die Halogene reagieren besonders reaktiv mit dem Alkali Metalle und ErdalkalienBildung stabiler Ionenkristalle.

• Sie haben sehr hohe Elektronegativitäten.
• Sie haben sieben Valenzelektronen (eines kurz vor einem stabilen Oktett).
• Sie sind hochreaktiv, insbesondere gegenüber Alkalimetallen und Erdalkalien. Halogene sind die reaktivsten Nichtmetalle.
• Aufgrund ihrer Reaktivität sind elementare Halogene giftig und möglicherweise tödlich. Die Toxizität nimmt mit schwereren Halogenen ab, bis Sie zu Astatin gelangen, das aufgrund seiner Radioaktivität gefährlich ist.
• Der Status der Materie bei STP ändert sich, wenn Sie sich in der Gruppe bewegen. Fluor und Chlor sind Gase, während Brom eine Flüssigkeit ist und Jod und Astatin Feststoffe sind. Es wird erwartet, dass das Element 117 unter normalen Bedingungen auch ein Feststoff ist. Der Siedepunkt steigt in der Gruppe an, da die Van-der-Waals-Kraft mit zunehmender Größe und Atommasse größer wird.

Die hohe Reaktivität macht Halogene zu hervorragenden Desinfektionsmitteln. Chlorbleiche und Jodtinktur sind zwei bekannte Beispiele.

Organobrominverbindungen - auch als Organobromide bezeichnet - werden als Flammschutzmittel verwendet. Halogene reagieren mit Metallen unter Bildung von Salzen. Das Chlorion, das normalerweise aus Tafelsalz (NaCl) gewonnen wird, ist für das menschliche Leben essentiell. Fluor in Form von Fluorid wird verwendet, um Karies vorzubeugen. Das Halogene werden auch in Lampen und Kältemitteln verwendet.