Leuchtstäbe oder Leuchtstäbe werden von Süßes oder Saures, Tauchern, Campern und zur Dekoration und zum Spaß verwendet! Ein Leuchtstab ist ein Kunststoffrohr mit einer Glasflasche darin. Um einen Leuchtstab zu aktivieren, biegen Sie den Plastikstab, der das Glasfläschchen bricht. Dadurch können sich die im Glas befindlichen Chemikalien mit den Chemikalien im Kunststoffrohr vermischen. Sobald diese Substanzen miteinander in Kontakt kommen, a Reaktion beginnt zu stattfinden. Die Reaktion setzt Licht frei und der Stab leuchtet.
Obwohl die lichterzeugende Reaktion nicht durch Wärme verursacht wird und möglicherweise keine Wärme erzeugt, wird die Geschwindigkeit, mit der sie auftritt, von der Temperatur beeinflusst. Wenn Sie einen Leuchtstab in eine kalte Umgebung (wie einen Gefrierschrank) stellen, verlangsamt sich die chemische Reaktion. Solange der Leuchtstab kalt ist, wird weniger Licht freigesetzt, aber der Stab hält viel länger. Wenn Sie dagegen einen Leuchtstab in heißes Wasser tauchen, beschleunigt sich die chemische Reaktion. Der Stick leuchtet viel heller, nutzt sich aber auch schneller ab.
Es gibt drei Komponenten eines Leuchtstabs. Es müssen zwei Chemikalien interagieren, um Energie freizusetzen, und ein fluoreszierender Farbstoff, um diese Energie aufzunehmen und in Licht umzuwandeln. Obwohl es mehr als ein Rezept für einen Leuchtstab gibt, verwendet ein üblicher kommerzieller Leuchtstab eine Lösung von Wasserstoffperoxid das wird von einer Lösung eines Phenyloxalatesters zusammen mit einem fluoreszierenden Farbstoff getrennt gehalten. Die Farbe des fluoreszierenden Farbstoffs bestimmt das Ergebnis Farbe des Leuchtstabs wenn die chemische Lösungen sind gemischt. Die Grundvoraussetzung der Reaktion ist, dass die Reaktion zwischen den beiden Chemikalien setzt genug Energie frei die Elektronen im fluoreszierenden Farbstoff anzuregen. Dies führt dazu, dass die Elektronen auf ein höheres Energieniveau springen und dann zurückfallen und Licht freisetzen.
Insbesondere funktioniert die chemische Reaktion folgendermaßen: Das Wasserstoffperoxid oxidiert den Phenyloxalatester unter Bildung von Phenol und einem instabilen Peroxysäureester. Der instabile Peroxysäureester zersetzt sich, was zu Phenol und einer cyclischen Peroxyverbindung führt. Die cyclische Peroxyverbindung zersetzt sich zu Kohlendioxid. Diese Zersetzungsreaktion setzt die Energie frei, die den Farbstoff anregt.