Ein Enthalpie Die Änderung ist ungefähr gleich der Differenz zwischen der Energie, die zum Aufbrechen von Bindungen bei einer chemischen Reaktion verwendet wird, und der Energie, die durch die Bildung neuer chemischer Bindungen bei der Reaktion gewonnen wird. Es beschreibt die Energieänderung eines Systems bei konstantem Druck. Enthalpieänderung wird mit ΔH bezeichnet. Bei konstantem Druck entspricht ΔH der inneren Energie des Systems, die zu der Druck-Volumen-Arbeit hinzugefügt wird, die das System an seiner Umgebung leistet.
Für eine endotherme Reaktion ist ΔH ein positiver Wert. Für eine exotherme Reaktion hat ΔH einen negativen Wert. Dies liegt daran, dass Wärme (Wärmeenergie) durch die endotherme Reaktion absorbiert wird, während sie durch die exotherme Reaktion freigesetzt wird.
Enthalpieänderung und Entropie sind verwandte Konzepte. Die Entropie ist ein Maß für die Störung oder Zufälligkeit eines Systems. Bei einer exothermen Reaktion nimmt die Entropie der Umgebung zu. Während sich Wärme entwickelt, erhöht die dem System übertragene Energie die Störung. Bei einer endothermen Reaktion nimmt die äußere Entropie ab. Wenn Wärme durch einen Prozess oder eine Reaktion absorbiert wird, nimmt die kinetische Energie der Moleküle in der Umgebung ab, was dazu neigt, die Störung zu verringern.