Massenzahl ist eine ganze Zahl (ganze Zahl), die der Summe der Anzahl von entspricht Protonen und Neutronen eines Atomkerns. Mit anderen Worten, es ist die Summe der Anzahl der Nukleonen in einem Atom. Die Massennummer wird häufig mit einem Großbuchstaben A bezeichnet.
Die Massenzahl von Kohlenstoff-13 beträgt 13. Wenn eine Zahl nach einem Elementnamen angegeben wird, ist dies das Isotop, das im Wesentlichen die Massennummer angibt. Um die Anzahl der Neutronen in einem Atom des Isotops zu ermitteln, subtrahieren Sie einfach die Anzahl der Protonen (Ordnungszahl). Kohlenstoff-13 hat also 7 Neutronen, weil Kohlenstoff die Ordnungszahl 6 hat.
Die Massenzahl gibt nur eine Schätzung der Isotopenmasse in an Atommasseneinheiten (amu)Die Isotopenmasse von Kohlenstoff-12 ist korrekt, da die Atommasseneinheit als 1/12 der Masse dieses Isotops definiert ist. Bei anderen Isotopen liegt die Masse innerhalb von etwa 0,1 amu der Massenzahl. Der Grund, warum es einen Unterschied gibt, ist wegen Massendefekt
Dies tritt auf, weil Neutronen etwas schwerer als Protonen sind und weil die Kernbindungsenergie zwischen den Kernen nicht konstant ist.