Hydrophob zu sein bedeutet, Wasser zu fürchten. In der Chemie bezieht es sich auf die Eigenschaft einer Substanz, sich abzustoßen Wasser. Es ist nicht so, dass die Substanz durch Wasser abgestoßen wird, sondern dass sie nicht angezogen wird. Eine hydrophobe Substanz zeigt Hydrophobizität und kann als hydrophob bezeichnet werden.
Es gibt auch superhydrophobe Materialien, die Kontaktwinkel mit Wasser von mehr als 150 Grad haben. Oberflächen dieser Materialien widerstehen der Benetzung. Die Form von Wassertropfen auf superhydrophoben Oberflächen wird als Lotus-Effekt bezeichnet, bezogen auf das Auftreten von Wasser auf einem Lotusblatt. Superhydrophobie wird als Ergebnis der Grenzflächenspannung und nicht als chemische Eigenschaft der Materie angesehen.
Öle, Fette, Alkane und die meisten anderen organischen Verbindungen sind hydrophob. Wenn Sie Öl oder Fett mit Wasser mischen, trennt sich die Mischung. Wenn Sie eine Mischung aus Öl und Wasser schütteln, haften die Ölkügelchen schließlich zusammen, um dem Wasser eine minimale Oberfläche zu bieten.
Hydrophobe Moleküle sind unpolar. Wenn sie Wasser ausgesetzt sind, stört ihre unpolare Natur Wasserstoffbrücken zwischen Wassermolekülen, die auf ihrer Oberfläche eine clathratartige Struktur bilden. Die Struktur ist geordneter als freie Wassermoleküle. Die Änderung in Entropie (Störung) führt dazu, dass unpolare Moleküle zusammenklumpen, um ihre Exposition gegenüber Wasser zu verringern und somit die Entropie des Systems zu verringern.
Während die Begriffe hydrophob und lipophil oft synonym verwendet werden, bedeuten die beiden Wörter nicht dasselbe. Eine lipophile Substanz ist "fettliebend". Die meisten hydrophoben Substanzen sind ebenfalls lipophil, Ausnahmen sind jedoch Fluorkohlenwasserstoffe und Silikone.