Edelgase haben vollständige äußere Elektronenhüllen, die sie sehr stabil machen. Andere Elemente streben ebenfalls nach Stabilität, was ihre Reaktivität und ihr Bindungsverhalten bestimmt. Halogene sind ein Elektron von den gefüllten Energieniveaus entfernt und daher sehr reaktiv.
Chlor hat zum Beispiel sieben Elektronen in seiner äußeren Elektronenhülle. Chlor verbindet sich leicht mit anderen Elementen, so dass es ein gefülltes Energieniveau wie Argon haben kann; +328,8 kJ pro Mol Chloratome werden freigesetzt, wenn Chlor ein einzelnes Elektron aufnimmt. Im Gegensatz dazu wäre Energie erforderlich, um einem Chloratom ein zweites Elektron hinzuzufügen.
Aus thermodynamischer Sicht ist Chlor am wahrscheinlichsten an Reaktionen beteiligt, bei denen jedes Atom ein einzelnes Elektron gewinnt. Die anderen Reaktionen sind möglich, aber weniger günstig. Die Oktettregel ist ein informelles Maß dafür, wie günstig eine chemische Bindung zwischen Atomen ist.
Atome folgen der Oktettregel, weil sie immer die stabilste Elektronenkonfiguration suchen. Nach dem
Oktett Regel führt zu vollständig gefüllten s- und p-Orbitalen im äußersten Energieniveau eines Atoms. Elemente mit niedrigem Atomgewicht (die ersten 20 Elemente) halten sich am wahrscheinlichsten an die Oktettregel.Lewis-Elektronenpunktdiagramme können gezeichnet werden, um die Elektronen zu berücksichtigen, die an einer chemischen Bindung zwischen Elementen beteiligt sind. Ein Lewis-Diagramm zählt die Valenzelektronen. In einer kovalenten Bindung geteilte Elektronen werden zweimal gezählt. Für die Oktettregel sollten um jedes Atom acht Elektronen vorhanden sein.