Alle Lithium Atome haben drei Protonen könnte aber zwischen null und neun haben Neutronen. Es sind zehn bekannt Isotope von Lithium im Bereich von Li-3 bis Li-12. Viele Lithiumisotope haben abhängig von der Gesamtenergie des Kerns und seiner gesamten Drehimpulsquantenzahl mehrere Zerfallspfade. Da das natürliche Isotopenverhältnis in Abhängigkeit davon, wo eine Lithiumprobe erhalten wurde, erheblich variiert, wird die Das Standardatomgewicht des Elements wird am besten als Bereich (d. h. 6,9387 bis 6,9959) und nicht als einzelner ausgedrückt Wert.
Halbwertszeit und Zerfall von Lithiumisotopen
In dieser Tabelle sind die bekannten Isotope von Lithium, ihre Halbwertszeit und die Art des radioaktiven Zerfalls aufgeführt. Isotope mit mehreren Zerfallsschemata werden durch einen Bereich von Halbwertszeiten zwischen der kürzesten und der längsten Halbwertszeit für diese Art von Zerfall dargestellt.
| Isotop | Halbes Leben | Zerfallen |
| Li-3 | -- | p |
| Li-4 | 4,9 x 10-23 Sekunden - 8,9 x 10-23 Sekunden | p |
| Li-5 | 5,4 x 10-22 Sekunden | p |
| Li-6 | Stabil 7,6 x 10-23 Sekunden - 2,7 x 10-20 Sekunden |
N / A α, 3H, IT, n, p möglich |
| Li-7 | Stabil 7,5 x 10-22 Sekunden - 7,3 x 10-14 Sekunden |
N / A α, 3H, IT, n, p möglich |
| Li-8 | 0,8 Sekunden 8,2 x 10-15 Sekunden 1,6 x 10-21 Sekunden - 1,9 x 10-20 Sekunden |
β- ES n |
| Li-9 | 0,2 Sekunden 7,5 x 10-21 Sekunden 1,6 x 10-21 Sekunden - 1,9 x 10-20 Sekunden |
β- n p |
| Li-10 | Unbekannt 5,5 x 10-22 Sekunden - 5,5 x 10-21 Sekunden |
n γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 Sekunden | β- |
| Li-12 | 1 x 10-8 Sekunden | n |
- α Alpha-Zerfall
- β- Beta-Verfall
- γ Gammaphoton
- 3H-Wasserstoff-3-Kern oder Tritiumkern
- ES isomerer Übergang
- n Neutronenemission
- p Protonenemission
Tabellenreferenz: ENSDF-Datenbank der Internationalen Atomenergiebehörde (Okt 2010)
Lithium-3
Lithium-3 wird durch Protonenemission zu Helium-2.
Lithium-4
Lithium-4 zerfällt fast augenblicklich (Yoctosekunden) durch Protonenemission in Helium-3. Es bildet sich auch als Zwischenprodukt bei anderen Kernreaktionen.
Lithium-5
Lithium-5 zerfällt durch Protonenemission in Helium-4.
Lithium-6
Lithium-6 ist eines der beiden stabilen Lithiumisotope. Es hat jedoch einen metastabilen Zustand (Li-6m), der einen isomeren Übergang zu Lithium-6 eingeht.
Lithium-7
Lithium-7 ist das zweite stabile und am häufigsten vorkommende Lithiumisotop. Li-7 macht etwa 92,5 Prozent des natürlichen Lithiums aus. Aufgrund der nuklearen Eigenschaften von Lithium kommt es im Universum weniger häufig vor als Helium, Beryllium, Kohlenstoff, Stickstoff oder Sauerstoff.
Lithium-7 wird in geschmolzenem Lithiumfluorid von Salzschmelze-Reaktoren verwendet. Lithium-6 hat im Vergleich zu Lithium-7 einen großen Neutronenabsorptionsquerschnitt (940 Scheunen) (45 Millibarn), daher muss Lithium-7 vor der Verwendung in den USA von den anderen natürlichen Isotopen getrennt werden Reaktor. Lithium-7 wird auch zur Alkalisierung von Kühlmittel in Druckwasserreaktoren verwendet. Es ist bekannt, dass Lithium-7 kurzzeitig enthält Lambda-Partikel in seinem Kern (im Gegensatz zu dem üblichen Komplement von nur Protonen und Neutronen).
Lithium-8
Lithium-8 zerfällt in Beryllium-8.
Lithium-9
Lithium-9 zerfällt etwa die Hälfte der Zeit durch Beta-Minus-Zerfall und die andere Hälfte der Zeit durch Neutronenemission in Beryllium-9.
Lithium-10
Lithium-10 zerfällt durch Neutronenemission in Li-9.
Li-10-Atome können in mindestens zwei metastabilen Zuständen vorliegen: Li-10m1 und Li-10m2.
Lithium-11
Es wird angenommen, dass Lithium-11 einen Halokern hat. Dies bedeutet, dass jedes Atom einen Kern hat, der drei Protonen und acht Neutronen enthält, aber zwei der Neutronen die Protonen und andere Neutronen umkreisen. Li-11 zerfällt durch Beta-Emission in Be-11.
Lithium-12
Lithium-12 zerfällt schnell durch Neutronenemission in Li-11.
Quellen
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- Emsley, John (2001). Bausteine der Natur: Ein Leitfaden von A bis Z zu den Elementen. Oxford University Press. pp. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Holden, Norman E. (Januar - Februar 2010). "Die Auswirkungen von Erschöpfung 6Li über das Standardatomgewicht von Lithium". Chemistry International. Internationale Union für reine und angewandte Chemie. Vol. 32 Nr. 1.
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