Von allen Elementgruppen können die Übergangsmetalle am verwirrendsten zu identifizieren sein, da es unterschiedliche Definitionen gibt, welche Elemente enthalten sein sollten. gemäß an die IUPACEin Übergangsmetall ist ein beliebiges Element mit einer teilweise gefüllten d-Elektronen-Unterschale. Dies beschreibt die Gruppen 3 bis 12 des Periodensystems, obwohl die f-Block-Elemente (Lanthaniden und Actiniden unterhalb des Hauptkörpers des Periodensystems) ebenfalls Übergangsmetalle sind. Die d-Block-Elemente werden Übergangsmetalle genannt, während die Lanthaniden und Actiniden "innere Übergangsmetalle" genannt werden.
Die Elemente werden "Übergangsmetalle" genannt, weil die englische Chemie Charles Bury den Begriff 1921 verwendete, um die Übergangsreihe von Elementen zu beschreiben. Dies bezog sich auf den Übergang von einer inneren Elektronenschicht mit einer stabilen Gruppe von 8 Elektronen zu einer mit 18 Elektronen oder auf den Übergang von 18 Elektronen zu 32.
Eine andere Sichtweise ist, dass die Übergangsmetalle die d-Block-Elemente enthalten, und viele Leute betrachten die f-Block-Elemente als eine spezielle Teilmenge von Übergangsmetallen. Während Aluminium, Gallium, Indium, Zinn, Thallium, Blei, Wismut, Nihonium, Flerovium, Moscovium und Livermorium Metalle sind, haben diese "Grundmetalle"
weniger metallischer Charakter als andere Metalle im Periodensystem und werden tendenziell nicht als Übergangsmetalle betrachtet.Weil sie die Eigenschaften von besitzen Metallesind auch die Übergangselemente bekannt als Übergangsmetalle. Diese Elemente sind sehr hart mit hohen Schmelzpunkten und Siedepunkten. Bewegen Sie sich von links nach rechts über das Periodensystem, die fünf d Orbitale werden mehr gefüllt. Das d Elektronen sind lose gebunden, was zur hohen elektrischen Leitfähigkeit und Formbarkeit der Übergangselemente beiträgt. Die Übergangselemente haben niedrige Ionisierungsenergien. Sie weisen eine Vielzahl von Oxidationsstufen oder positiv geladenen Formen auf. Die positiven Oxidationsstufen ermöglichen es Übergangselementen, viele verschiedene ionische und teilweise ionische Verbindungen zu bilden. Die Bildung von Komplexen verursacht die d Orbitale können in zwei Energieebenen aufgeteilt werden, wodurch viele der Komplexe bestimmte Lichtfrequenzen absorbieren können. Somit bilden die Komplexe charakteristische farbige Lösungen und Verbindungen. Komplexierungsreaktionen verbessern manchmal die relativ geringe Löslichkeit einiger Verbindungen.