Das Periodensystem der Elemente enthält eine Vielzahl von Informationen. Liste der meisten Tabellen Elementsymbole, Ordnungszahl und Atommasse mindestens. Das Periodensystem ist so organisiert, dass Sie Trends in den Elementeigenschaften auf einen Blick sehen können. Hier erfahren Sie, wie Sie mithilfe eines Periodensystems Informationen zu den Elementen sammeln.
Elementsymbole sind Abkürzungen für den Namen des Elements. In einigen Fällen stammt die Abkürzung vom lateinischen Namen des Elements. Jedes Symbol ist entweder ein oder zwei Buchstaben lang. Normalerweise ist das Symbol eine Abkürzung für den Elementnamen, aber einige Symbole beziehen sich auf ältere Namen der Elemente (zum Beispiel ist das Symbol für Silber Ag, das sich auf seinen alten Namen bezieht, argentum).
Das moderne Periodensystem ist in der Reihenfolge der Zunahme organisiert Ordnungszahl. Die Ordnungszahl gibt an, wie viele Protonen ein Atom dieses Elements enthält. Die Anzahl der Protonen ist der entscheidende Faktor bei der Unterscheidung eines Elements von einem anderen. Eine Variation der Anzahl der Elektronen oder Neutronen ändert nichts an der Art des Elements. Eine sich ändernde Anzahl von Elektronen erzeugt
Ionen beim Ändern der Anzahl der Neutronen entsteht Isotope.Die Elemente Atommasse in Atommasseneinheiten ist eine gewichtete Durchschnittsmasse der Isotope des Elements. Manchmal zitiert ein Periodensystem einen einzelnen Wert für das Atomgewicht. Andere Tabellen enthalten zwei Zahlen, die einen Wertebereich darstellen. Wenn ein Bereich angegeben wird, liegt dies daran, dass die Häufigkeit von Isotopen von einem Probenahmeort zum anderen variiert. Mendeleevs ursprüngliches Periodensystem organisierte Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atommasse oder Gewicht.
Die vertikalen Spalten werden aufgerufen Gruppen. Jedes Element in einer Gruppe hat die gleiche Anzahl von Valenzelektronen und verhält sich beim Binden mit anderen Elementen typischerweise ähnlich. Die horizontalen Zeilen werden aufgerufen Perioden. Jede Periode gibt das höchste Energieniveau an, das die Elektronen dieses Elements in seinem Grundzustand einnehmen. Die beiden unteren Zeilen - die Lanthaniden und Aktiniden- Alle gehören zur 3B-Gruppe und werden separat aufgeführt.
Viele Periodensysteme enthalten den Namen des Elements, um denjenigen zu helfen, die sich möglicherweise nicht an alle Symbole für Elemente erinnern. Viele Periodensysteme identifizieren Elementtypen mit unterschiedlichen Farben für unterschiedliche Elementtypen. Dazu gehören die Alkali Metalle, Erdalkalien, Grundmetalle, Halbmetalle, und Übergangsmetalle.
Die Fähigkeit, ein Elektron und eine Elektronenaffinität aufzunehmen, kann basierend auf Elementgruppen vorhergesagt werden. Edelgase (wie Argon und Neon) haben eine Elektronenaffinität nahe Null und neigen dazu, keine Elektronen aufzunehmen. Halogene (wie Chlor und Jod) haben hohe Elektronenaffinitäten. Die meisten anderen Elementgruppen haben Elektronenaffinitäten, die niedriger als die der Halogene, aber größer als die der Edelgase sind.
Die meisten Elemente sind Metalle. Metalle sind in der Regel gute elektrische und thermische Leiter, hart und glänzend. Nichtmetalle sind im oberen rechten Bereich des Periodensystems zusammengefasst. Die Ausnahme ist Wasserstoff, der sich oben links in der Tabelle befindet.