2 Möglichkeiten, einen stacheligen Zinnigel mit Chemie zu züchten

Metallkristalle sind kompliziert und schön. Sie sind auch überraschend einfach zu züchten. In diesem Experiment lernen Sie, wie man wächst Zinnkristalle die ein stacheliges Aussehen zeigen, das sie wie einen Metalligel aussehen lässt.

• 0,5 M Zinn (II) chloridlösung (SnCl₂)
• Zink Pellet
• Reagenzglas oder Fläschchen mit einem größeren Durchmesser als Zink

Die abgerundete Igelform bildet sich um ein Zinkpellet, aber Sie können jedes Stück Zinkmetall ersetzen. Da die Reaktion an der Oberfläche des Metalls stattfindet, können Sie anstelle des Zinkpellets auch einen verzinkten (verzinkten) Gegenstand verwenden.

1. Gießen Sie Zinnchloridlösung in eine Durchstechflasche. Füllen Sie es nicht vollständig auf, da Sie Platz für das Zink benötigen.
2. Fügen Sie das Zinkpellet hinzu. Stellen Sie das Fläschchen an einem stabilen Ort auf, damit es nicht stößt oder beschädigt wird.
3. Beobachten Sie, wie die zarten Zinnkristalle wachsen! In den ersten 15 Minuten sehen Sie den Beginn einer stacheligen Igelform mit einer guten Kristallbildung innerhalb einer Stunde. Machen Sie unbedingt Fotos oder Videos von den Kristallen für später, da der Zinnigel nicht lange hält. Schließlich wird das Gewicht der zerbrechlichen Kristalle oder die Bewegung des Behälters die Struktur kollabieren lassen. Der helle metallische Glanz der Kristalle wird mit der Zeit matt und die Lösung wird trüb.
   instagram viewer

In diesem Experiment wurde Zinn (II) -chlorid (SnCl₂) reagiert mit Zinkmetall (Zn) unter Bildung von Zinnmetall (Sn) und Zinkchlorid (ZnCl)₂) über eine Substitution oder Einzelverdrängungsreaktion:

SnCl₂ + Zn → Sn + ZnCl₂

Zink wirkt als Reduktionsmittel und gibt dem Zinnchlorid Elektronen, so dass das Zinn frei ausfallen kann. Die Reaktion beginnt an der Oberfläche des Zinkmetalls. Bei der Herstellung des Zinnmetalls stapeln sich Atome in charakteristischer Form übereinander oder Allotrop des Elements. Die farnartige Form der Zinkkristalle ist ein Merkmal dieses Metalls. Während andere Arten von Metallkristallen mit dieser Technik gezüchtet werden können, zeigen sie nicht das gleiche Aussehen.

Eine andere Möglichkeit, Zinnkristalle zu züchten, ist die Verwendung von Zinkchloridlösung und Eisen. Wenn Sie kein rundes Stück Eisen verwenden, erhalten Sie keinen "Igel", aber Sie können trotzdem das Kristallwachstum erzielen.

Materialien

• Eisendraht oder Nagel
• 0,1 M Zinnchlorid
• Reagenzglas

Hinweis: Sie müssen keine neue Zinnchloridlösung herstellen. Wenn Sie eine Lösung aus der Reaktion mit Zink haben, können Sie diese verwenden. Die Konzentration beeinflusst hauptsächlich, wie schnell die Kristalle wachsen.

Verfahren

1. Hängen Sie den Eisendraht oder Nagel in ein Reagenzglas, das Zinnchlorid enthält.
2. Nach etwa einer Stunde beginnen sich Kristalle zu bilden. Sie können diese mit einer Lupe untersuchen oder indem Sie den Draht entfernen und die Kristalle unter einem Mikroskop betrachten.
3. Lassen Sie das Eisen für mehr / größere Kristalle über Nacht in der Lösung bleiben.

Chemische Reaktion

Dies ist wiederum eine einfache chemische Verdrängungsreaktion:

Sn²⁺ + Fe → Sn + Fe²⁺

• Wie immer ist es empfehlenswert, bei chemischen Experimenten eine Schutzbrille und Handschuhe zu tragen.
• Wenn Sie das Experiment beendet haben, können Sie die Chemikalien mit Wasser aus dem Abfluss spülen.

• Verwenden Sie eine Vergrößerungslinse, um Zinn zu vergleichen Kristalle auf den Zink- und Eisenoberflächen gewachsen.
• Vielleicht möchten Sie experimentieren, wie sich das ändert Konzentration der Zinkchloridlösung oder die Temperatur der Lösung beeinflusst die Kristallwachstumsrate und das Aussehen.
• Versuchen Sie, andere Metallkristalle mit dieser Technik zu züchten. Denken Sie daran, dass die resultierenden Kristalle möglicherweise nicht wie ein Igel aussehen. Um ein Thema auszuwählen, suchen Sie ein Metallsalz, das in Wasser löslich ist, an der Luft nicht zu schnell oxidiert und dennoch mit Zink oder Eisen (oder einem anderen Metall) unter Bildung von Kristallen reagieren kann. Das Metall muss reaktiver sein als Zinn, sonst wird die Substitution nicht fortgesetzt. Es ist auch eine gute Idee, die Toxizität des Metalls für die persönliche Sicherheit und die chemische Entsorgung zu berücksichtigen. Sie können konsultieren die Löslichkeitsregeln gute Kandidaten für weitere Experimente auszuwählen.

• Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Zinn". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (auf Deutsch) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 793–800. ISBN 3-11-007511-3.
• Schwartz, Mel (2002). "Zinn und Legierungen, Eigenschaften". Enzyklopädie der Materialien, Teile und Oberflächen (2. Aufl.). CRC Drücken Sie. ISBN 1-56676-661-3.