Was für den Menschen ein ständiges Streben ist, ist für Edelgase selbstverständlich. Edelgase, meist gefunden als einatomige Gasehaben vollständig gefüllte äußere Elektronenhüllen, haben also keine Neigung, mit anderen Elementen zu reagieren, und bilden daher sehr selten Verbindungen mit anderen Elementen.
Doch genau wie ein Adliger dazu gebracht werden kann, seine Würde zu verlieren, ist es möglich, ein Edelgas zum Reagieren zu bringen. Bei einer ausreichend großen Energieversorgung können die äußeren Elektronen eines Edelgases ionisiert werden, und sobald das Gas ionisiert ist, kann es Elektronen von anderen Elementen aufnehmen. Selbst unter diesen Bedingungen bilden Edelgase nicht viele Verbindungen. Es sind nur wenige hundert bekannt. Beispiele beinhalten Xenonhexafluorid (XeF6) und Argonfluorhydrid (HArF).
Die Edelgase bilden die letzte Spalte der Elemente im Periodensystem. Sie werden üblicherweise als Gruppe 18, Inertgase, Edelgase, Heliumfamilie oder Neonfamilie bezeichnet. Die Gruppe besteht aus 7 Elementen: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Diese Elemente sind Gase bei normaler Raumtemperatur und normalem Raumdruck. Edelgase zeichnen sich aus durch: