Problem: Ordnen Sie jedem Atom in H Oxidationsstufen zu2Ö
Gemäß Regel 5 haben Sauerstoffatome typischerweise eine Oxidationsstufe von -2.
Nach Regel 4 haben Wasserstoffatome eine Oxidationsstufe von +1.
Wir können dies mit Regel 9 überprüfen, bei der die Summe aller Oxidationsstufen in einem neutralen Molekül gleich Null ist.
(2 x +1) (2H) + -2 (O) = 0 Wahr
Die Oxidationsstufen werden überprüft.
Antworten: Die Wasserstoffatome haben eine Oxidationsstufe von +1 und das Sauerstoffatom hat eine Oxidationsstufe von -2.
Problem: Ordnen Sie jedem Atom in CaF Oxidationsstufen zu2.
Calcium ist ein Metall der Gruppe 2. Metalle der Gruppe IIA haben eine Oxidation von +2.
Fluor ist ein Halogen- oder Gruppe VIIA-Element und hat einen höheren Wert Elektronegativität als Kalzium. Gemäß Regel 8 hat Fluor eine Oxidation von -1.
Überprüfen Sie unsere Werte nach Regel 9 seit CaF2 ist ein neutrales Molekül:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Wahr.
Antworten: Das Calciumatom hat eine Oxidationsstufe von +2 und die Fluoratome haben eine Oxidationsstufe von -1.
Problem: Ordnen Sie den Atomen in Hypochlorsäure oder HOCl Oxidationsstufen zu.
Wasserstoff hat gemäß Regel 4 eine Oxidationsstufe von +1.
Sauerstoff hat eine Oxidationsstufe von -2 gemäß Regel 5.
Chlor ist a Gruppe VIIA Halogen und hat normalerweise eine Oxidationsstufe von -1. In diesem Fall, das Chloratom ist an das Sauerstoffatom gebunden. Sauerstoff ist elektronegativer als Chlor, was die Ausnahme von Regel 8 darstellt. In diesem Fall hat Chlor eine Oxidationsstufe von +1.
Überprüfen Sie die Antwort:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Wahr
Antworten: Wasserstoff und Chlor haben eine Oxidationsstufe von +1 und Sauerstoff eine Oxidationsstufe von -2.
Problem: Finden Sie die Oxidationsstufe eines Kohlenstoffatoms in C.2H.6. Gemäß Regel 9 addieren sich die gesamten Oxidationsstufen für C zu Null2H.6.
2 x C + 6 x H = 0
Kohlenstoff ist elektronegativer als Wasserstoff. Gemäß Regel 4 hat Wasserstoff eine Oxidationsstufe von +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Antworten: Kohlenstoff hat eine Oxidationsstufe von -3 in C.2H.6.
Problem: Wie ist die Oxidationsstufe des Manganatoms in KMnO?4?
Nach Regel 9 ist die Summe der Oxidationsstufen von a neutrales Molekül gleich Null.
K + Mn + (4 × O) = 0
Sauerstoff ist am meisten elektronegatives Atom in diesem Molekül. Dies bedeutet, dass Sauerstoff nach Regel 5 eine Oxidationsstufe von -2 hat.
Kalium ist ein Metall der Gruppe IA und hat gemäß Regel 6 eine Oxidationsstufe von +1.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Antworten: Mangan hat im KMnO eine Oxidationsstufe von +74 Molekül.
Problem: Wie ist die Oxidationsstufe des Schwefelatoms im Sulfation - SO42-.
Sauerstoff ist elektronegativer als Schwefel, daher beträgt die Oxidationsstufe von Sauerstoff nach Regel 5 -2.
DAMIT42- ist ein Ion, so dass nach Regel 10 die Summe der Oxidationszahlen des Ions ist gleich der Ladung des Ions. In diesem Fall ist die Ladung gleich -2.
S + (4 × O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Antworten:Das Schwefelatom hat eine Oxidationsstufe von +6.
Problem: Wie ist die Oxidationsstufe des Schwefelatoms im Sulfition - SO32-?
Genau wie im vorherigen Beispiel hat Sauerstoff eine Oxidationsstufe von -2 und die totale Oxidation des Ions ist -2. Der einzige Unterschied ist der weniger Sauerstoff.
S + (3 × O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Antworten:Schwefel im Sulfition hat eine Oxidationsstufe von +4.