Siedepunkterhöhung tritt auf, wenn der Siedepunkt einer Lösung höher als der wird Siedepunkt eines reinen Lösungsmittels. Die Temperatur, bei der das Lösungsmittel siedet, wird durch Zugabe eines nichtflüchtigen gelösten Stoffes erhöht. Ein häufiges Beispiel für die Siedepunkterhöhung kann beobachtet werden durch Zugabe von Salz zu Wasser. Der Siedepunkt des Wassers wird erhöht (obwohl dies in diesem Fall nicht ausreicht, um die Kochgeschwindigkeit von Lebensmitteln zu beeinflussen).
Siedepunkterhöhung, mögen Gefrierpunkterniedrigung, ist ein kolligatives Eigentum der Materie. Dies bedeutet, dass dies von der Anzahl der in einer Lösung vorhandenen Partikel abhängt und nicht von der Art der Partikel oder ihrer Masse. Mit anderen Worten erhöht eine Erhöhung der Partikelkonzentration die Temperatur, bei der die Lösung siedet.
Kurz gesagt, der Siedepunkt steigt, weil die meisten der gelöste Partikel in der flüssigen Phase bleiben, anstatt in die Gasphase einzutreten. Damit eine Flüssigkeit kochen kann, muss ihr Dampfdruck den Umgebungsdruck überschreiten, was schwieriger zu erreichen ist, wenn Sie eine nichtflüchtige Komponente hinzufügen. Wenn Sie möchten, können Sie sich vorstellen, einen gelösten Stoff als hinzuzufügen
Verdünnen das Lösungsmittel. Es spielt keine Rolle, ob der gelöste Stoff ein Elektrolyt ist oder nicht. Beispielsweise tritt eine Siedepunkterhöhung von Wasser auf, unabhängig davon, ob Sie Salz (einen Elektrolyten) oder Zucker (keinen Elektrolyten) hinzufügen.Die Siedepunkterhöhungskonstante hängt vom Lösungsmittel ab. Hier sind beispielsweise Konstanten für einige gängige Lösungsmittel: