(2) In der Bronsted-Lowry-Theorie der Säuren und BasenDer Begriff Konjugat bezieht sich auf eine Säure und eine Base, die sich durch ein Proton voneinander unterscheiden. Wenn eine Säure und eine Base reagieren, bildet die Säure ihre konjugierte Base, während die Base ihre konjugierte Säure bildet:
Der Reaktionspfeil zeigt sowohl nach links als auch nach rechts, da die Reaktion im Gleichgewicht in beiden Fällen stattfindet Vorwärtsrichtung zur Bildung von Produkten und Rückwärtsrichtung zur Umwandlung von Produkten zurück in Reaktanten. Die Säure verliert ein Proton und wird zu ihrer konjugierten Base A.- als Base akzeptiert B ein Proton, um seine konjugierte Säure HB zu werden+.
(3) Konjugation ist die Überlappung von p-Orbitale über eine σ-Bindung (Sigma-Bindung). In Übergangsmetallen können sich d-Orbitale überlappen. Die Orbitale haben delokalisierte Elektronen, wenn sich in einem Molekül alternierende Einfach- und Mehrfachbindungen befinden. Bindungen wechseln sich in einer Kette ab, solange jedes Atom ein verfügbares p-Orbital hat. Die Konjugation neigt dazu, die Energie des Moleküls zu senken und seine Stabilität zu erhöhen.
Konjugation ist bei leitenden Polymeren, Kohlenstoffnanotubuli, Graphen und Graphit üblich. Es ist in vielen organischen Molekülen zu sehen. Konjugierte Systeme können unter anderem Chromophore bilden. Chromophore sind Moleküle, die bestimmte Wellenlängen des Lichts absorbieren können, wodurch sie gefärbt werden. Chromophore kommen in Farbstoffen, den Photorezeptoren des Auges, vor und leuchten im Dunkeln.