|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H. 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 ÜBER 6A |
17 VIIA 7A |
2 Er 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Sein 9.012 |
5 B. 10.81 |
6 C. 12.01 |
7 N. 14.01 |
8 Ö 16.00 |
9 F. 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 N / a 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P. 30.97 |
16 S. 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K. 39.10 |
20 Ca. 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V. 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co. 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Wie 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr. 87.62 |
39 Y. 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo. 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Im 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 ich 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W. 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 Beim (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr. (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 (265) |
109 Mt. (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Uut -- |
114 Fl (296) |
115 Uup -- |
116 Lv (298) |
117 Uus -- |
118 Uuo -- |
| * Lanthanid Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Pm (147) |
62 150.4 |
63 EU 152.0 |
64 G-tt 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
| ** Actinide Serie |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U. (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Vgl (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Nein (254) |
103 Lr (257) |
Metalle || Metalloide || Nichtmetalle
Wie man das Periodensystem für Kinder liest
- Die oberste Zahl für jedes Element ist seine Ordnungszahl. Dies ist die Anzahl der Protonen in jedem Atom dieses Elements.
- Das Ein-Buchstaben- oder Zwei-Buchstaben-Symbol in jeder Kachel ist das Elementsymbol. Das Symbol ist eine Abkürzung für den vollständigen Elementnamen. Elementsymbole erleichtern Chemikern das Schreiben chemischer Formeln und Gleichungen erheblich.
- Die unterste Zahl in jeder Elementkachel ist die Atomgewicht oder Atommasse. Dieser Wert ist die durchschnittliche Masse der Atome dieses Elements, die natürlich vorkommen.
Das Periodensystem ordnet die chemischen Elemente in einem Muster an, so dass Sie können die Eigenschaften vorhersagen von Elementen basierend darauf, wo sie sich in der Tabelle befinden.
Die Elemente sind von links nach rechts und von oben nach unten in der Reihenfolge der Erhöhung der Ordnungszahl oder der Anzahl der Protonen im Element angeordnet.
Perioden und Gruppen im Periodensystem
Zeilen von Elementen werden als Perioden bezeichnet. Die Periodennummer eines Elements gibt das höchste nicht angeregte Energieniveau für ein Elektron in diesem Element an.
Die Anzahl der Elemente in einem Zeitraum nimmt zu, wenn Sie sich nach unten bewegen Periodensystem weil es mit zunehmendem Energieniveau des Atoms mehr Unterebenen pro Ebene gibt.
Spalten von Elementen helfen beim Definieren von Elementgruppen. Elemente innerhalb einer Gruppe haben mehrere gemeinsame Eigenschaften.
Metalle, Metalloide und Nichtmetalle
Elemente fallen in eine von drei Hauptkategorien: Metalle, Metalloide und Nichtmetalle.
Die meisten Elemente des Periodensystems sind Metalle. Diese Elemente treten auf der linken Seite des Periodensystems auf. Weil es so viele Metalle gibt, werden sie weiter unterteilt in Alkali Metalle, Erdalkalimetalle, Übergangsmetalle, Grundmetalle, Lanthaniden (Seltene Erden) und Aktiniden. Im Allgemeinen sind Metalle:
- normalerweise fest bei Raumtemperatur (außer Quecksilber)
- metallisch aussehend
- schwer
- glänzend
- gute Wärme- und Stromleiter
Auf der rechten Seite des Periodensystems befinden sich die Nichtmetalle. Die Nichtmetalle sind unterteilt in Nichtmetalle, Halogene, und Edelgase. Nichtmetalle sind im Allgemeinen:
- bilden oft spröde Feststoffe
- Mangel an metallischem Glanz
- schlechte Wärme- und Stromleiter
Elemente mit Eigenschaften zwischen denen von Metallen und Nichtmetallen werden als Metalloide oder Halbmetalle bezeichnet. Metalloide:
- haben einige Eigenschaften von Metallen und einige von Nichtmetallen
- wirken bei Reaktionen entweder als Metalle oder als Nichtmetalle, je nachdem, mit was sie reagieren
- machen typischerweise gute Halbleiter