Die Erdalkalien sind die Elemente der Gruppe IIA der Periodensystem. Dies ist die zweite Spalte der Tabelle. Die Liste der Elemente, die Erdalkalimetalle sind, ist kurz. In der Reihenfolge der Erhöhung der Ordnungszahl sind die sechs Elementnamen und Symbole:
Wenn das Element 120 hergestellt wird, handelt es sich höchstwahrscheinlich um ein neues Erdalkalimetall. Gegenwärtig ist Radium das einzige dieser Elemente, das ohne Stall radioaktiv ist Isotope. Element 120 wäre auch radioaktiv. Alle Erdalkalien außer Magnesium und Strontium haben mindestens ein Radioisotop, das natürlich vorkommt.
Die Erdalkalien besitzen viele der charakteristischen Eigenschaften von Metalle. Erdalkalien haben eine geringe Elektronenaffinität und eine geringe Elektronegativitäten. Wie bei der Alkali MetalleDie Eigenschaften hängen von der Leichtigkeit ab, mit der Elektronen verloren gehen. Die Erdalkalien haben zwei Elektronen in der Außenhülle. Sie haben kleinere Atomradien als die Alkalimetalle. Die beiden Valenzelektronen sind nicht fest an den Kern gebunden, so dass die Erdalkalien die Elektronen leicht verlieren und zweiwertige Kationen bilden.
Die Erdalkalien haben ihren Namen von ihren Oxiden, die der Menschheit lange vor der Isolierung der reinen Elemente bekannt waren. Diese Oxide wurden Beryllia, Magnesia, Kalk, Strontia und Baryt genannt. Das Wort "Erde" in dieser Verwendung stammt von einem alten Begriff, der von Chemikern verwendet wird, um eine nichtmetallische Substanz zu beschreiben, die sich nicht in Wasser löste und einer Erwärmung widerstand. Das war erst 1780 Antoine Lavoisier schlugen vor, dass die Erden eher Verbindungen als Elemente waren.