Exotherme Reaktionen setzen Energie in Form von Wärme frei, sodass die Summe der freigesetzten Energie die erforderliche Menge übersteigt. Endotherme Reaktionen absorbieren Energie, sodass die Summe der benötigten Energie die freigesetzte Menge übersteigt. Bei allen Arten chemischer Reaktionen werden Bindungen aufgebrochen und zu neuen Produkten zusammengesetzt. Bei exothermen, endothermen und allen chemischen Reaktionen wird jedoch Energie benötigt, um die vorhandenen chemischen Bindungen aufzubrechen, und Energie wird freigesetzt, wenn sich die neuen Bindungen bilden.
Sie müssen Energie in ein Molekül stecken, um seine chemischen Bindungen aufzubrechen. Die benötigte Menge wird als bezeichnet Bindungsenergie. Schließlich brechen Moleküle nicht spontan. Wann haben Sie zum Beispiel das letzte Mal gesehen, wie ein Holzhaufen spontan in Flammen aufging oder ein Eimer Wasser sich in Wasserstoff und Sauerstoff verwandelte? Damit diese Reaktionen stattfinden können, muss Energie angewendet werden.
Energie wird freigesetzt, wenn sich Bindungen bilden. Die Bindungsbildung stellt eine stabile Konfiguration für Atome dar, ähnlich wie das Entspannen in einem bequemen Stuhl. Sie setzen all Ihre zusätzliche Energie frei, wenn Sie in den Stuhl sinken, und es braucht mehr Energie, um wieder aufzustehen.