Die Zeilen des Periodensystems werden als Perioden bezeichnet, während die Spalten der Tabelle werden Gruppen genannt. Elemente in der Gleiche Periode teilen das gleiche höchste Grundzustand Elektronenenergieniveau. Elemente in derselben Gruppe haben die gleiche Anzahl von Valenzelektronen.
Das Der russische Wissenschaftler Dmitri Mendeleev schlug ein Periodensystem vor, das dem heute 1869 verwendeten ähnlich ist. Er ordnete die Elemente nach dem "periodischen Gesetz" an, wobei Elementeigenschaften basierend auf wiederkehrenden Ähnlichkeiten zwischen Elementen (Periodizität) vorhergesagt werden konnten.
Das moderne Periodensystem ordnet Elemente nach zunehmende OrdnungszahlDies ist die Anzahl der Protonen im Atom des Elements. Mendeleev wusste nichts über die Teile des Atoms, also benutzte er das nächstbeste - atomares Gewicht.
Obwohl jedes Atom mehr Elektronen hat, wenn Sie sich von links nach rechts über das Periodensystem bewegen, der Atomradius nimmt ab. Der Grund ist, dass Sie auch mehr Protonen hinzufügen, die eine stärkere Anziehungskraft auf die Elektronen ausüben und sie ein kleines Stück näher ziehen. Der Ionenradius nimmt jedoch ebenfalls ab
nicht aus genau dem gleichen Grund.Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Metalle und Nichtmetalle voneinander zu unterscheiden. Nichtmetalle habe kein metallisches Aussehen. Im Gegensatz zu Metallen haben sie typischerweise niedrigere Schmelz- und Siedepunkte und neigen dazu, Wärme oder Elektrizität nicht sehr gut zu leiten.
Über 75% der Elemente im Periodensystem sind Metalle. Die einzigen Gruppen, die keine Metalle sind, sind die Edelgase, Halogene und die Gruppe, die tatsächlich als Nichtmetalle bezeichnet wird.
Wenn Sie aufhören, darüber nachzudenken, ist das kleinste Atom das mit der geringsten Anzahl von Protonen. Diese ist Wasserstoffbefindet sich oben links im Periodensystem. Wasserstoff ist besonders klein, da das häufigste Isotop kein Neutron besitzt und außerdem leicht sein Elektron verliert.
Damit ein Atom ein Hoch hat Elektronenaffinitätmuss es in der Lage sein, Elektronen aufzunehmen. Das Erdalkalimetalle (wie Kalzium und Magnesium) haben s Unterschalen gefüllt, so dass sie stabil sind. Wenn überhaupt, verlieren die Erdalkalien lieber Elektronen und existieren als Kationen.
Da Elemente wie die Erdalkalien, die Kationen bilden, eine geringe Elektronenaffinität aufweisen, sollte es für Sie sinnvoll sein, dass Elemente, die Anionen bilden, zu einer hohen Elektronenaffinität neigen. Halogene (z. B. Iod, Chlor) haben eine hohe Elektronenaffinität und auch hohe Elektronegativität.