Ein Anion ist ein Ion das hat eine negative Ladung. Hier ist eine Tabelle mit gängigen Anionen und ihren Formeln:
Tabelle der gemeinsamen Anionen
| Einfache Anionen | Formel |
| Hydrid | H.- |
| Oxid | Ö2- |
| Fluorid | F.- |
| Sulfid | S.2- |
| Chlorid | Cl- |
| Nitrid | N.3- |
| Bromid | Br- |
| Jodid | ich- |
| Oxoanionen | Formel |
| Arsenat | AsO43- |
| Phosphat | PO43- |
| Arsenit | AsO33- |
| Wasserstoffphosphat | HPO42- |
| Dihydrogenphosphat | H.2PO4- |
| Sulfat | DAMIT42- |
| Nitrat | NEIN3- |
| Schwefelwasserstoff | HSO4- |
| Nitrit | NEIN2- |
| Thiosulfat | S.2Ö32- |
| Sulfit | DAMIT32- |
| Perchlorat | ClO4- |
| Jodieren | IO3- |
| Chlorat | ClO3- |
| Bromat | Bruder3- |
| Chlorit | ClO2- |
| Hypochlorit | OCl- |
| Hypobromit | OBr- |
| Karbonat | CO32- |
| Chromat | CrO42- |
| Wasserstoffcarbonat oder Bicarbonat | HCO3- |
| Dichromat | Cr2Ö72- |
| Anionen aus organischen Säuren | Formel |
| Acetat | CH3GURREN- |
| Formatieren | HCOO- |
| Andere Anionen | Formel |
| Zyanid | CN- |
| Amid | NH2- |
| Cyanat | OCN- |
| Peroxid | Ö22- |
| Thiocyanat | SCN- |
| Oxalat | C.2Ö42- |
| Hydroxid | OH- |
| Permanganat | MnO4- |
Formeln von Salzen schreiben
Salze sind Verbindungen aus Kationen an Anionen gebunden. Die resultierende Verbindung trägt eine neutrale elektrische Ladung. Beispielsweise besteht Tafelsalz oder Natriumchlorid aus dem Na
+ an das Cl gebundenes Kation- Anion zur Bildung von NaCl. Salze sind hygroskopischoder neigen dazu, Wasser aufzunehmen. Dieses Wasser wird Hydratwasser genannt. Konventionell werden der Kationenname und die Formel vor dem Anionennamen und der Formel aufgeführt. Mit anderen Worten, schreiben Sie das Kation links und das Anion rechts.Die Formel eines Salzes lautet:
(Kation)m(Anion)n· (#) H.2Ö
wo die H.2O wird weggelassen, wenn # Null ist, m die Oxidationsstufe des Anions ist und n die Oxidationsstufe des Anions ist. Wenn m oder n 1 ist, wird kein Index in die Formel geschrieben.
Der Name eines Salzes ist gegeben durch:
(Kation) (Anion) (Präfix) (Hydrat)
wo das Hydrat weggelassen wird, wenn es kein Wasser gibt.
Präfixe geben die Anzahl der Wassermoleküle an oder können vor den Kationen- und Anionennamen verwendet werden, wenn das Kation (normalerweise) mehrere Oxidationsstufen aufweisen kann. Übliche Präfixe sind:
| Nummer | Präfix |
| 1 | Mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | Tetra |
| 5 | Penta |
| 6 | Hexa |
| 7 | Hepta |
| 8 | Okta |
| 9 | nona |
| 10 | deca |
| 11 | undeca |
Beispielsweise besteht die Verbindung Strontiumchlorid aus dem Kation Sr.2+ kombiniert mit dem Anion Cl-. Es ist SrCl geschrieben2.
Wenn das Kation und / oder das Anion a ist mehratomiges IonKlammern können verwendet werden, um die Atome im Ion zu gruppieren, um die Formel zu schreiben. Beispielsweise besteht das Salz Ammoniumsulfat aus dem Kation NH4+ und das Sulfatanion SO42-. Die Formel des Salzes lautet (NH4)2DAMIT4. Die Verbindung Calciumphosphat besteht aus dem Calciumkation Ca.2+ mit dem Anion PO43- und ist geschrieben als Ca.3(PO4)2.
Ein Beispiel für eine Formel, die Hydratwasser enthält, ist die von Kupfer (II) sulfatpentahydrat. Beachten Sie, dass der Name des Salzes die Oxidationsstufe von Kupfer enthält. Dies ist häufig beim Umgang mit Übergangsmetallen oder Seltenen Erden der Fall. Die Formel wird als CuSO geschrieben4· 5H2Ö.
Formeln binärer anorganischer Verbindungen
Kombination von Kationen und Anionen zu Binärdateien Anorganische Verbindungen Ist einfach. Die gleichen Präfixe werden angewendet, um die Mengen an Kationen- oder Anionenatomen anzuzeigen. Beispiele sind der Name Wasser, H.2O, das Dihydrogenmonoxid ist, und der Name NO, das Stickstoffdioxid ist.
Kationen und Anionen in organischen Verbindungen
Das Regeln für die Benennung und das Schreiben der Formeln organischer Verbindungen ist komplexer. Im Allgemeinen folgt der Name der Regel:
(Gruppenpräfixe) (längstes Kohlenstoffkettenpräfix) (höchste Wurzelbindung) (wichtigstes Gruppensuffix)