Elemente im menschlichen Körper und was sie tun

ThoughtcoNov 14, 2021

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, die Zusammensetzung des menschlichen Körpers zu berücksichtigen, einschließlich die Elemente, Art des Moleküls, oder Art der Zellen. Der größte Teil des menschlichen Körpers besteht aus Wasser, H.2O, wobei Knochenzellen zu 31% aus Wasser und zu 83% aus Lunge bestehen.Daher ist es nicht verwunderlich, dass die meisten die Masse eines menschlichen Körpers ist Sauerstoff. An zweiter Stelle steht Kohlenstoff, die Grundeinheit für organische Moleküle. 96,2% der Masse des menschlichen Körpers besteht aus nur vier Elementen: Sauerstoff, Kohlenstoff, Wasserstoff und Stickstoff.

  1. Sauerstoff (O) - 65% - Sauerstoff bildet zusammen mit Wasserstoff Wasser, das das primäre Lösungsmittel im Körper ist und zur Regulierung der Temperatur und des osmotischen Drucks verwendet wird. Sauerstoff ist in vielen wichtigen organischen Verbindungen enthalten.
  2. Kohlenstoff (C) - 18,5% - Kohlenstoff hat vier Bindungsstellen für andere Atome, was ihn zum Schlüsselatom für die organische Chemie macht. Kohlenstoffketten werden verwendet, um Kohlenhydrate, Fette, Nukleinsäuren und Proteine ​​aufzubauen. Das Aufbrechen von Bindungen mit Kohlenstoff ist eine Energiequelle.
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  3. Wasserstoff (H) - 9,5% - Wasserstoff kommt in Wasser und in allen organischen Molekülen vor.
  4. Stickstoff (N) - 3,2% - Stickstoff kommt in Proteinen und in den Nukleinsäuren vor, aus denen der genetische Code besteht.
  5. Kalzium (Ca) - 1,5% - Calcium ist das am häufigsten Mineral im Körper. Es wird als Strukturmaterial in Knochen verwendet, ist jedoch für die Proteinregulation und Muskelkontraktion von wesentlicher Bedeutung.
  6. Phosphor (P) - 1,0% - Phosphor wird in gefunden das Molekül ATPDies ist der primäre Energieträger in Zellen. Es ist auch in Knochen gefunden.
  7. Kalium (K) - 0,4% - Kalium ist ein wichtiger Elektrolyt. Es wird verwendet, um Nervenimpulse und Herzschlagregulation zu übertragen.
  8. Natrium (Na) - 0,2% - Natrium ist ein wichtiger Elektrolyt. Wie Kalium wird es zur Nervensignalisierung verwendet. Natrium ist einer der Elektrolyte, die helfen, die Wassermenge im Körper zu regulieren.
  9. Chlor (Cl) - 0,2% - Chlor ist ein wichtiges negativ geladenes Ion (Anion), das zur Aufrechterhaltung des Flüssigkeitshaushalts verwendet wird.
  10. Magnesium (Mg) - 0,1% - Magnesium ist an über 300 Stoffwechselreaktionen beteiligt. Es wird verwendet, um die Struktur von Muskeln und Knochen aufzubauen und ist ein wichtiger Cofaktor bei enzymatischen Reaktionen.
  11. Schwefel (S) - 0,04% - Zwei Aminosäuren umfassen Schwefel. Die Schwefelbindungen geben Proteinen die Form, die sie zur Erfüllung ihrer Funktionen benötigen.

Viele andere Elemente können in extrem geringen Mengen (weniger als 0,01%) gefunden werden. Beispielsweise enthält der menschliche Körper häufig Spuren von Thorium, Uran, Samarium, Wolfram, Beryllium und Radium. Spurenelemente, die beim Menschen als essentiell angesehen werden, umfassen Zink, Selen, Nickel, Chrom, Mangan, Kobalt und Blei.

Nicht alle Elemente im Körper sind lebenswichtig. Einige gelten als Kontaminanten, die anscheinend keinen Schaden anrichten, aber keine bekannte Funktion erfüllen. Beispiele beinhalten Cäsium und Titan. Andere sind aktiv toxisch, einschließlich Merkur, Cadmium und radioaktive Elemente. Arsen gilt als giftig für den Menschen, hat aber bei anderen Säugetieren (Ziegen, Ratten, Hamster) in Spuren eine Funktion. Aluminium ist interessant, weil es das dritthäufigste Element in der Erdkruste ist, aber seine Rolle im menschlichen Körper ist unbekannt. Während Fluor von Pflanzen zur Herstellung von Schutzgiften verwendet wird und beim Menschen eine "scheinbar vorteilhafte Aufnahme" aufweist.

Möglicherweise möchten Sie auch die anzeigen Elementzusammensetzung eines durchschnittlichen menschlichen Körpers nach Gewicht.

Zusätzliche Referenzen

  • Chang, Raymond (2007). Chemie, 9. Auflage. McGraw-Hill. ISBN 0-07-110595-6.
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  • Zumdahl, Steven S. und Susan A. (2000). Chemie, 5. Auflage. Houghton Mifflin Company. p. 894. ISBN 0-395-98581-1.